活化络合物vs过渡态|过渡络合物vs活化络合物
当一个或多个反应物转化为产物时，它们可能经历不同的修饰和能量变化。反应物中的化学键正在断裂，新的键正在形成，生成的产物与反应物完全不同。这种化学修饰被称为化学反应。有许多变量控制着反应。反应要发生，就需要能量。反应物分子在整个反应过程中经历各种变化，假设原子构型不同。活化络合物和过渡态是用来识别这些中间络合物的两个术语，大多数情况下这两个术语可以互换使用。
什么是活化复合物？
分子在发生反应之前必须被激活。分子通常没有太多的能量与他们，只是偶尔一些分子处于能量状态，以进行反应。当有两个反应物时，反应物必须以适当的方向相互碰撞。虽然反应物只是彼此相遇，但大多数相遇并不会导致反应。这些观察结果提出了对反应有一个能垒的想法。反应混合物中能量较高的反应物可视为活化络合物。并不是所有的活化络合物都会进入产物中，如果没有足够的能量，它们会退回到反应物中。
什么是过渡状态？
处于一种不利于反应的电子态或分子发生扭曲的电子态。在反应发生之前，分子必须通过这个高能的过渡态。这个能隙被称为活化能。这是发生反应的最高能量屏障。如果一个反应的活化度太高，只有一小部分分子有足够的能量来克服它，因此无法得到预期的产物浓度。反应中所有分子的原子排列都具有活化能，称为过渡络合物。过渡复合体具有部分断裂键和部分生成新键的组分。因此，它有部分正负电荷。过渡状态用双**符号（‡）表示。如果一个反应的过渡态能量可以降低，那么这个反应应该快得多，并且需要很低的能量才能进行。对于放热反应，下面是能量曲线。
It is essential to know the transition state structures especially when designing the drugs for enzyme inhibition.
| 活化络合物和过渡态的区别是什么？•过渡态是反应物生成时能量最高的原子排列。活化络合物是反应途径中的所有其他构型，它们比正常分子具有更高的能量。•很可能存在过渡态络合物进入产物。然而，活化络合物可以回落形成反应物，而不是进入产物。 |
