勒沙特勒原理是当一个化学系统在平衡状态下受到应力时，平衡状态将发生变化以释放应力的原理。换句话说，它可以用来预测温度、浓度、体积或压力条件变化时化学反应的方向。虽然勒夏特利尔原理可以用来预测对平衡变化的反应，但它不能解释（在分子水平上）系统为何会做出如此反应。

主要收获：勒夏特利尔原理

• 勒夏特勒原理也称为夏特勒原理或平衡定律。
• 该原理可预测变化对系统的影响。它在化学中最常见，但也适用于经济学和生物学（稳态）。
• 从本质上说，这一原则表明，处于平衡状态的系统受到变化的影响，对变化作出反应，以部分抵消变化并建立新的平衡。

chatelier原理还是平衡定律

该原则以亨利·路易斯·勒·查泰利尔命名。勒夏特勒和卡尔·费迪南德·布劳恩独立提出了这一原理，也被称为夏特勒原理或平衡定律。法律可以规定：

当处于平衡状态的系统受到温度、体积、浓度或压力变化的影响时，系统会重新调整以部分抵消变化的影响，从而产生新的平衡。

虽然化学方程式通常写在反应物的左边，箭头从左向右，产物在右边，但实际情况是化学反应处于平衡状态。换言之，反应可以向前和向后进行，也可以是可逆的。在平衡状态下，同时发生正向和反向反应。一个进程可能比另一个进程快得多。

除了化学之外，该原理还以稍微不同的形式应用于药理学和经济学领域。

如何在化学中运用勒夏特勒原理

浓度：反应物数量的增加（其浓度）将改变平衡，以产生更多的产品（产品）。增加产物的数量将改变反应，产生更多的反应物（反应物）。减少反应物有利于反应物。减少产品有利于产品。

温度：温度可以从外部添加到系统中，也可以作为化学反应的结果添加到系统中。如果化学反应是放热的（ΔH为负值或释放热量），则热量被视为反应的产物。如果反应为吸热反应（ΔH为正或吸收热量），则热量被视为反应物。因此，升高或降低温度可被视为与升高或降低反应物或产物的浓度相同。当温度升高时，系统的热量增加，导致平衡向左移动（反应物）。如果温度降低，平衡会向右移动（产物）。换句话说，系统通过有利于产生热量的反应来补偿温度的降低。

压力/体积：如果化学反应的一个或多个参与者是气体，则压力和体积可能会发生变化。改变气体的分压或体积与改变其浓度的作用相同。如果气体体积增加，压力降低（反之亦然）。如果压力或体积增加，反应会向压力较低的一侧移动。如果压力增加或体积减少，平衡向方程的高压侧移动。然而，请注意，添加惰性气体（例如氩或氖）会增加系统的总压力，但不会改变反应物或产物的分压，因此不会发生平衡位移。

来源

• 阿特金斯，P.W.（1993年）。物理化学元素（第三版）。牛津大学出版社。
• 埃文斯，D.J。；塞尔斯，D.J。；Mittag，E.（2001），“哈密顿系统的涨落定理勒沙特勒原理”，《物理评论》，E，63，051105（4）。
• 勒查泰利尔，H。；Boudouard O.（1898），“气体混合物的可燃极限”，《法国社会科学公报》（巴黎），v。19，第483-488页。
• Münster，A.（1970年）。经典热力学（由E.S.哈伯斯塔特翻译）。威利——跨科学。伦敦ISBN 0-471-62430-6。
• 保罗·萨缪尔森（1947年，1983年扩大版）。经济分析的基础。哈佛大学出版社。ISBN 0-674-31301-1。