化学中周期律的定义
周期律规定，当元素按原子序数递增的顺序排列时，元素的物理和化学性质以系统和可预测的方式重现。许多属性每隔一段时间重复出现。当元素正确排列时，元素属性的趋势变得明显，并且可以简单地根据它们在表中的位置来预测未知或不熟悉的元素。
周期律的重要性
周期律被认为是化学中最重要的概念之一。每一位化学家在研究化学元素、它们的性质和化学反应时，无论是否有意识地使用周期定律。周期律导致了现代周期表的发展。
周期律的发现
周期律是根据19世纪科学家的观察结果制定的。特别是，Lothar Meyer和Dmitri Mendeleev的贡献使元素属性的趋势变得明显。他们在1869年独立提出了周期律。元素周期表对元素进行了排列，以反映周期定律，尽管当时的科学家无法解释为何这些元素的性质会出现这种趋势。
一旦发现并理解了原子的电子结构，就很明显，间隔出现特征的原因是电子壳层的行为。
周期律影响下的性质
根据周期定律，遵循趋势的关键性质是原子半径、离子半径、电离能、电负性和电子亲和力。
原子和离子半径是单个原子或离子大小的量度。虽然原子和离子半径彼此不同，但它们遵循相同的总趋势。沿图元组向下移动时，半径会增加，而沿时段或行从左向右移动时，半径通常会减少。
电离能是从原子或离子中除去电子的容易程度的量度。该值减少了向下移动组的次数，并增加了在一段时间内从左向右移动的次数。
电子亲和力是原子接受电子的容易程度。利用周期律，碱土元素的电子亲和力很低。相比之下，卤素容易接受电子以填充其电子亚壳层，并且具有高电子亲和力。惰性气体元素几乎没有电子亲和力，因为它们有全价电子亚壳层。
电负性与电子亲和力有关。它反映了一种元素的原子吸引电子形成化学键的难易程度。电子亲和力和电负性都倾向于在向下移动一个基团时减小，而在一个周期内移动时增大。电正性是另一个受周期规律支配的趋势。电正性元素具有低电负性（例如铯、弗朗）。
除了这些性质外，还有其他与周期律相关的特征，这些特征可以被认为是元素群的性质。例如，组I（碱金属）中的所有元素都有光泽，具有+1氧化状态，与水反应，以化合物形式出现，而不是以游离元素形式出现。
- 发表于 2021-10-21 03:56
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- 分类：化学
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