什么是离子键的定义和特性(ionic bond definition and few characteristics)？

离子键发生在电负性差异很大的元素原子之间。当这些元素的原子相互作用时，其中一个提供电子，另一个接受电子，它们变成带相反电荷的离子。离子键是离子间静电相互作用的结果。

与共价键不同，离子键不定向，因为离子产生的电场具有球对称性。所有具有离子键的化合物都是结晶物质。整个晶体可视为一个由许多离子组成的大分子。只有在高温下处于气态时，才可能存在分离的、非缔合的分子。离子键发生在化学性质相反的化学元素（金属和非金属）的原子之间。离子化学键很强，很难被撕开。

一个原子与另一个原子完全共享一个电子的离子键不存在：离子化合物具有一定程度的电子共享。当离子特征大于共价键时，即电负性差异较大的键，则认为这些键是离子键。

氯化钠是一种具有离子键的化合物。钠原子和氯原子的单电子形成一个共同的电子对。氯原子吸引这对离子并变成负离子，钠原子变成正离子：

2Na+Cl2→ 2Na+Cl-

什么是共价键的定义和特征(covalent bond definition and few characteristics)？

共价键是由两个原子的公共电子对形成的化学键。通过它，原子的结合在分子和晶体中都发生了。它发生在相同的原子之间，例如在Cl2、O2、金刚石等分子中，以及在H2O、NH3等分子中的不同原子之间。在所有有机化合物中，键都是共价键。共价键的特点是它的方向和饱和特性。共价键可以是非极性的，也可以是极性的，这取决于电子密度增加区域的位置。

对于同核（由相等的原子组成）两个原子分子，如H2、N2等，增加的电子密度与原子核对称。正负电荷的中心重合。这种连接称为非极性共价键。当连接的原子具有不同的电负性时，由于对电负性更强的原子的核心的更大拉力，电子密度被拉离，并且键是共价极性的。这种键的例子是HF和HCl。共价键的强度由形成共价键时产生的能量决定。如果在形成过程中产生更多的能量，则键会更牢固，更难撕裂。

共价键既简单又复杂。当两个原子之间只形成一个公共对时，键是简单的。复合键由两个或两个以上的普通电子对形成。

共价键的例子是氢原子之间的共价键。

H+H→ H:H

离子键(ionic bonds)和共价键(covalent bonds)的共同点

离子键和共价键在“键”方面的相似性

• 离子键和共价键都涉及到不同数量的原子聚集在一起，形成更复杂的结构。它们是牢固的纽带。

离子键和共价键在“化合物形成”方面的相似性

• 这两种类型的键合都会形成与键合源性质不同的化合物。

离子键和共价键在“能量”方面的相似性

• 成键的主要原因是原子能量的降低，因为能量较低的物体更稳定。

离子键和共价键在“放热”方面的相似性

• 离子键和共价键是放热的，因为参与者的能量降低了。

离子键和共价键在“电子对”方面的相似性

• 这两种类型的键合都是由一对普通的电子对进行的。

离子键和共价键在“静电力”方面的相似性

• 离子键和共价键是由静电力引起的。

离子键和共价键在“中性”方面的相似性

• 由离子键和共价键形成的化合物的净电荷是中性的。

总结 - 离子的(ionic) vs. 共价键：(covalent bonds :)

• 离子键出现在电负性差异很大的元素原子之间。当这些元素的原子相互作用时，其中一个提供电子，另一个接受电子，它们变成带相反电荷的离子。离子键是离子间静电相互作用的结果。
• 共价键是由两个原子的公共电子对形成的化学键。
• 离子键和共价键涉及不同数量的原子聚集在一起，形成更复杂的结构。所形成的化合物具有不同于键源的性质。
• 成键的主要原因是原子能量的降低，因为能量较低的物体更稳定。
• 离子键和共价键是由静电力引起的。由离子键和共价键形成的化合物的净电荷是中性的。