我们在日常生活中都会遇到酸，无论是在家里还是在进行化学反应的化学实验室中，但并不是所有人都对有机酸和无机酸之间的关键区别了如指掌。有机酸和无机酸的特性和性质是不同的，本文重点介绍了它们。我们将首先讨论每个酸类别，然后强调主要区别。最后的表格将总结关键差异。

什么是酸(an acid)？

多年来，科学家们有不同的方法来定义酸，但他们对酸的真正含义达成了共识。其中一些定义将酸定义为质子供体、电子受体、氢离子供体等。今天的共识是酸是质子供体。酸与碱反应生成水，与金属反应生成氢气，加速腐蚀。在家里，我们发现柠檬酸和醋酸分别是果汁和醋中常见的酸。酸的典型味道是酸的。

酸通常分为无机酸和有机酸，每种酸也可分为强酸和弱酸。通常，pH值水平和石蕊试验分别用于确定酸强度和特性。pH值在1到7之间表示酸度。较低的pH值表示强酸，较高的pH值（如6）表示弱酸。从蓝色石蕊变为红色可以看出酸的特性。在溶液中，强酸完全离解和电离，而弱酸部分离解，产生的质子更少。

在室温下，酸是液体，具有腐蚀性。如前所述，它们分为有机化合物和无机化合物。这些类别之间的关键区别在于，有机酸是具有酸性的有机化合物，通常弱于无机酸，而无机酸（通常可互换地称为无机酸）是具有酸性的无机化合物，通常强于有机酸。

有机酸

由于它们是具有酸性的有机化合物，因此它们的结构和化学性质中含有碳以及氢原子。常见的有机酸包括乳酸、羧酸、柠檬酸、甲酸和乙酸。它们的结构性质以–COOH基团为特征。甚至含有–OH基团的化合物也可能具有酸性。例如，醇具有酸的性质。

有机酸可进一步分为强酸和弱酸。弱酸在水中部分解离，与H+离子和共轭碱平衡存在。强酸不平衡存在，因为它们在溶液中完全电离。但是，通常情况下，有机酸在水中的溶解性很差，在有机溶剂中的溶解性很好。这是它们和无机酸之间的另一个关键区别。通常，酸分解后产生的离子的稳定性决定了它是弱酸还是强酸。

无机酸

如上所述，由于其来源于矿产资源，因此可互换地称为矿物酸。它们本质上是具有强酸性的无机化合物。您可能遇到的常见酸包括HCL、H2SO4、HNO3（强酸）以及H2S、HF、HNO2和HCN。从pH值水平也可以看出这种酸度。通常，pH值在3到6之间的是弱酸，低于3的是强酸。它们在水中溶解良好，弱酸部分溶解。

无机酸和有机酸之间的明显区别在于它们中大多数都没有碳原子。有些如硫酸含有氧原子。它们具有不同的结构性质，但氢原子是它们的同义词，如上述无机酸所示。这证明了酸在水溶液中提供氢原子，同时也从富含电子的化合物中接受电子的定义是正确的。下面的方程式说明了酸在水中的典型反应。

盐酸+水→ CL–+H3O+

这就是无机酸分解成离子的方式，与酸的化学结构无关。这个方程式给出了酸的恒等式。有机酸和无机酸之间的区别在于碳元素的定义通常并不准确，因为某些无机酸（如HCN）中含有碳原子。

无机的(inorganic)和有机酸(organic acid)的区别

• 有机酸是具有酸性的有机化合物，而无机酸是具有酸性的无机化合物
• 所有有机酸都含有碳原子，而不是所有无机酸都含有碳原子
• 有机酸的强度通常较弱，而无机酸则较强
• 与有机酸相比，无机酸具有很强的腐蚀性和与金属的反应性
• 有机酸来源于生物，而无机酸来源于矿物
• 有机酸在有机溶剂中高度溶解，而无机酸则不溶解
• 有机酸在水中溶解性差，而无机酸溶解性好

下表[1]进一步简要介绍了有机酸和无机酸之间的区别。

收工！

总而言之，有机酸和无机酸的化学和结构性质不同。它们都能够中和碱，从富含电子的化合物中接受电子，并提供H+离子。当在水溶液中反应时，它们都能产生氢离子。其pH值范围为1至7，其中1为最强，7为最弱。当它们把蓝色石蕊变成红色时，就可以看到它们的身份。这些显示了它们的许多共同特性。

从我们的分析中，我们看到了这两类酸之间的关键区别。有机酸，如乙酸和羧酸，本质上是较弱的对应物，而无机酸，如HCL和H2SO4，则是较强的酸。即使是弱无机酸也比有机酸强。

就结构性质而言，有机酸通常被识别为–COOH或–OH基团。例如，羧酸结构可以写成RCOOH。因为它们是具有酸性的有机化合物，所以碳原子与有机酸具有相同的性质。由于氢原子和碳原子较弱，HCN不能被视为有机酸。[1]