为什么锌比铜更活泼？

我们都学过化学，也做过不少实验。我们的大部分课程都是围绕着金属展开的，这并不奇怪。金属是所有元素中反应性最强的，并且参与日常反应的主要部分。其中一些比其他更具反应性。...

我们都学过化学，也做过不少实验。我们的大部分课程都是围绕着金属展开的，这并不奇怪。金属是所有元素中反应性最强的，并且参与日常反应的主要部分。其中一些比其他更具反应性。

那么让我们谈谈铜和锌。在涉及这两种元素的置换反应中，我们看到锌置换铜；锌获得了一层粉红色的铜，铜离子溶液开始褪色。这是因为锌比铜更活泼，但为什么呢？

金属因失去电子而发生反应，这种容易程度决定了它们的反应性。在这方面，它们是还原剂。锌原子比铜原子大。然而，铜和锌都有相同数量的价电子，即2。这意味着锌的电子密度较低，更容易失去电子。因此，它更具反应性。金属可以按特定顺序排列，称为“反应性系列”。该系列按电子密度增加的顺序排列。在这种排列中，钠是金属中反应性最强的（电子密度最小），铜是反应性最强的（电子密度最大）。

寻找金属反应性的实验方法是使它们相互反应。活性较高的金属将起到还原剂的作用，并将其电子传递给另一种金属。因此，它将取代其他金属。综上所述，由于锌的相对电子释放能力，锌比铜更具活性，这一点也得到了实验验证。

这就是金属相对反应性的简单解释。下次在你的化学实验室试试吧！

发表于 2021-11-17 08:46
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分类：科学

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