主要差异氢化(main difference hydrogenation) vs. 减少(reduction)

氢化和还原反应是相关的化学过程。氢化是一种还原反应。还原有三种不同的定义：氧化数的减少、氧的损失和氢的获得。最可接受的定义是氧化值的减少。第三个定义（获得氢气）符合氢化的定义。然而，氢化基本上需要催化剂，而还原不需要催化剂，除非是氢化。这是氢化和还原的主要区别。

覆盖的关键领域

1.什么是氢化-定义、机理2.什么是还原-定义、解释、实例3.氢化和还原之间的关系是什么4.氢化和还原之间的区别是什么-关键区别的比较

关键词：催化剂，氢化，镍，氧化，氧化值，钯，铂，氧化还原反应，还原，饱和，不饱和

什么是氢化(hydrogenation)？

氢化是分子氢（H2）和其他化学物质之间的化学反应。氢化通常发生在催化剂如镍、钯或铂及其氧化物的存在下。氢化用于化学化合物的还原和饱和。可分为两种加氢：

1. 向化合物中的双键或三键加氢
2. 加氢引起分子离解的氢

几乎所有由双键或三键组成的有机化合物在催化剂存在下都能与分子氢反应。氢化反应在工业合成过程中具有重要意义；例如，在石油工业中，氢化被用来**汽油和各种石化产品。

加氢机理

在考虑加氢机理时，需要考虑三个主要组成部分。它们是不饱和底物、氢源和催化剂。系统的温度和压力可能因使用的基质和催化剂而异。

氢的来源通常是氢气本身。商业上可在加压气缸中买到。氢化的底物可以是烯烃、炔烃、醛、醇、酮、酯、羧酸和硝基化合物。催化剂分为均相催化剂和非均相催化剂。均相催化剂和非均相催化剂的区别在于均相催化剂溶解在含有底物的溶液中，而非均相催化剂悬浮在该溶液中。

Figure 1: Mechani** of Hydrogenation

固体（多相催化剂）中发生的氢化反应可用Horiuti-Polanyi机理解释。它说明了以下步骤。

1. 不饱和键和原子氢（分子氢的解离）与催化剂表面的结合。
2. 在不饱和键上加一个氢原子。这一步是可逆的。
3. 第二氢原子的加成；这是不可逆转的。

但在涉及均相催化的氢化过程中，金属与两种组分结合，形成中间烯烃金属（H）2络合物。

什么是减少(reduction)？

还原是减少一种化学物质的氧化数。通常是通过添加电子来实现的。还原反应是与氧化还原反应中的氧化反应平行发生的半反应。氧化反应增加了氧化数。因此，还原是氧化的反面。

但在某些反应中，氧化和还原分别指的是氧的添加和去除。在这里，氧化是氧气的获得，而还原是氧气的损失。氧化和还原的另一个古老定义涉及氢的转移。在这里，氧化是氢的损失，而还原是氢的获得。然而，根据公认的定义，氧化是氧化状态的增加，而还原是氧化状态的减少。

Figure 2: Redox Reacti***

还原可以是以下三种现象之一。

1. 将氧化数从正值减少到负值
2. 将氧化数从正值减少到零
3. 将氧化数从零减少到负值。

示例

还原反应的一些常见例子：

• 将铁（III）还原为铁（II）：
• H+还原为H2
• Cu+2还原为Cu

氢化与还原的关系

• 氢化反应是一种还原反应。还原的三个定义中的一个表明氢的获得是还原。

氢化(hydrogenation)和减少(reduction)的区别

定义

氢化：氢化是分子氢（H2）和另一种化学物质之间的化学反应。

还原：还原是一种化学物质氧化数的减少。

机制

氢化：氢化本质上是加氢。

还原：还原是氧化数的减少；缺氧；获取氢气。

组件

氢化：含有双键或三键的化合物将进行氢化。

还原：氧化值较高的化学物质可以被还原。

催化剂

氢化：氢化需要催化剂作为基本成分。

还原：还原反应不需要催化剂，除非是氢化反应。

结论

氢化反应是一种还原反应。它用于将不饱和化合物转化为饱和化合物。还原是指减少一种化学物质的氧化数。它总是与氧化反应平行发生。氢化和还原的主要区别在于氢化基本上需要催化剂，而还原不需要催化剂，除非是氢化。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”化学还原定义〉ThoughtCo，2017年9月3日，此处提供。诽谤文。”氧化和还原的定义。“化学LibreTexts，LibreTexts，2016年5月2日，此处可查阅加氢〉百科全书æ大英百科全书æDiaBritanica，inc.，2017年5月1日，可在此处提供。 2.歌词。”氧化和还原的定义〉《化学LibreTexts，LibreTexts，2016年5月2日》， 3.“加氢”百科全书æ大英百科全书æDiaBritanica，inc.，2017年5月1日，