在化学中,你肯定听过“化合物”这个词,但你真的想知道它是什么吗?当两种或两种以上的元素结合在一起时,化合物就形成了。
化合物有两种:离子型和分子型。
离子化合物和分子化合物的区别在于,由于存在电负性的差异,离子化合物中原子的电子在元素之间转移。然而,在分子化合物的情况下,电子只是共享的,而不是转移的。
为了更好地理解这些区别,你需要对基本术语有很好的理解。两个或两个以上不同元素的原子结合形成一个分子,分子是化合物的基本单位。
每种化合物的性质都不同。这是因为化合物中的每个元素都具有不同的性质。电负性也是要知道的最重要的术语之一。
电负性是一个元素的原子吸引其他元素的电子到其核心的倾向。化合物可以是极性的,也可以是非极性的,这完全取决于元素的电负性。
Parameter of Comparison | Ionic Compound | Molecular Compound |
---|---|---|
定义 | 在离子化合物中,由于电负性差的存在,原子的电子发生转移。 | 在这里,原子的电子只在元素之间共享,而不是转移。 |
元件类型 | 这是在一种金属和一种非金属元素之间形成的。 | 这主要形成于两种非金属之间。 |
自然 | 它们本质上是坚固的。 | 它们通常以气体或液体的形式存在。 |
熔点 | 离子化合物具有高熔点,即高于300°C。 | 分子化合物的熔点很低。原子间的键在加热时断裂。 |
溶解度 | 它们在水中溶解时会分解成离子。 | 只有含有O、N和F原子的化合物才可溶于水。 |
每个原子都由许多质子、中子和电子组成。一般认为,一个原子的质子数和电荷数是相同的。然而,有时电子的计数不同于质子的计数。
这是我们得到离子的时候。当电子被原子获得或释放时,离子就形成了。这就是在原子上产生电荷的原因。这个电荷可以是负电荷也可以是正电荷。
这两个相反电荷之间的吸引力被称为离子键,从而形成离子化合物。
由于获得电子而带负电荷的原子称为阴离子,而由于失去电子而带正电荷的原子称为阳离子。
离子化合物的一个例子是食盐,其化学式为NaCl。在氯化钠的情况下,钠原子失去一个电子,而氯原子获得一个电子。它们一起形成离子键,形成离子化合物。
离子化合物形成的结构类型通常是点阵形状。众所周知,离子键很强。它们也有很高的熔点和沸点。
大多数人把分子或共价化合物与离子化合物混为一谈。然而,两者在各个方面都有很大的不同。
在分子化合物中,一个元素的原子共享电子以形成化合物。与离子化合物不同,这里的电子不是由原子获得就是由原子失去。
分子中原子之间的吸引力称为共价键。分子化合物的导电性通常很小或根本不导电。
共价键通常形成于两种非金属元素之间。分子化合物的沸点和熔点都比离子化合物低。
分子化合物可以在极性和水相等特殊条件下改善电流。分子被认为是共价键的最基本单位。
这是因为每当原子间形成共价键时,所得到的原子群就是一个分子。
离子化合物是由一个原子的电子转移到另一个原子而形成的,而对于价键的形成,则是两个或两个以上元素的原子之间的电子共享。
离子化合物可溶于水,溶解时分解成离子。另一方面,除糖和乙醇外,大多数分子化合物不溶于水。
一个原子失去一个电子并在其上获得一个称为阴离子的正电荷,而另一个原子获得一个电子并获得一个称为阳离子的负电荷。
这两个原子相互产生吸引力,称为离子键。
然而,在共价键的情况下,只有一个电子的共享而不是转移电子。
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