第1部分第1部分，共3部分：选择你的配料

1. 选择一种盐。有许多不同的盐，它们都有不同的性质。在给定温度下，可以溶解到给定量水中的Epsom盐（MgSO4）的量与可以溶解到相同水中的食盐（NaCl）的量不同。如果你想大致了解溶解过程，你应该坚持使用食盐，因为食盐颗粒较小，因此更容易溶解。如果你需要研究一种特定盐的性质，可以使用这种盐。

2. 2.选择你的水。你用什么样的水很重要。例如，自来水比蒸馏水含有更多污染物。去离子水通常比蒸馏水更纯净。水越纯净（即所含污染物越少），你能溶解到其中的盐就越多。这是因为水中与其他物质相互作用的水分子较少，因此，更多的水分子可以自由溶解盐。

3. 3.决定每种药物的用量。你需要决定你打算往水中放多少（多少克）盐。你还需要知道你用了多少水。如果你用太多的盐（或太少的水），你将无法溶解所有的盐。你可以慢慢加盐，看看在一定量的水中（在一定温度下）能溶解多少盐。你可以通过加水或加热来溶解更多的盐。

第2部分第2部分，共3部分：混合溶液

1. 1将水倒入容器中。如果你要测量出特定量的水，你可以使用量筒或烧杯。如果你不担心精确的测量，任何容器都可以。请记住，容器的温度会影响水温。对于大多数实验来说，这并不是什么大问题，但如果你在做高度受控的实验，这是值得考虑的。确保给你的容器贴上标签，尤其是当你和其他人在实验室工作时。

2. 2.称一下盐的重量。在秤上放一张称纸或一只称船，然后将秤归零。一次加一点盐，直到达到所需的盐量。记录你使用的盐的确切数量。

3. 3.把盐倒入水中。如果盐不能立即溶解，试着用勺子或抹刀混合。你需要水分子与你的盐接触来溶解它，搅拌有助于更快地发生。你也可以加热混合物来帮助盐溶解。

第3部分第3部分，共3部分：其他变量的核算

1. 1计算水温。当你分析你能或不能溶解多少盐到一定体积的水中时，你应该考虑温度。不管你用的是哪种盐，热水比冷水溶解的盐更多。如果你正在做一个正式的实验，你应该记录下你的水温。如果温度较高，水分子之间的空间会更大，这就是为什么它能更好地溶解盐。冷水在水分子之间的空间较小，因此它们之间的盐分也较少。

2. 2考虑水中的其他溶质。溶质（溶解在水中的物质）越多，与盐相互作用的水分子就越少。溶质和盐之间也可能存在相互作用，这取决于存在什么溶质。如果你没有研究特定溶质与盐的相互作用，最好使用蒸馏水或去离子水，以尽量减少污染量。

3. 3.计算盐中的杂质。你的水不是唯一一种非完美物质。你的盐肯定有一定程度的杂质。如果你购买了盐，它很可能是食品级或商业级的，在大多数实验中，杂质可以忽略不计。如果你自己制作盐或开采盐，那么杂质可能会更高。

• 通过加热水，溶解过量的盐，然后再次冷却水，可以制备过饱和溶液（含盐量超过正常允许值的溶液）。尽管存在的盐比在该温度下溶解的盐多，但它仍会留在溶液中。
• 比较不同种类的盐，比较不同溶质（例如糖）的盐。