ブロマインと塩素の違い

臭素と塩素の決定的な違いは、臭素は塩素よりも反応性が低いということです...。

臭素と塩素の決定的な違いは、臭素は塩素よりも反応性が低いことです。

ハロゲンは周期表の第7族元素である。これらの元素はすべて電気陰性で、-1アニオンを生成する能力がある。フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタキサンチンなどが含まれる。

カタログ

1.概要と主な違い 2.臭素とは 3.塩素とは 4.横並び比較-臭素と塩素の表形式 5.まとめ

ブロマインは何ですか？

臭素はBrという記号で表される。周期表では第4周期にあり、塩素とヨウ素のハロゲンの間にある。また、原子番号は35、原子質量は79.904、室温では赤褐色の液体である。2原子分子Br2として存在する。また、毒性、腐食性、強い臭気があります。

臭素の化学反応性は、塩素とヨウ素の中間的なものである。臭素は塩素より反応性が低いが、ヨウ素より反応性が高い。1つは臭素イオンを吸収して電子を発生させる。そのため、イオン性化合物の形成に容易に関与することができる。実は、自然界では臭素はBr2ではなく臭素塩として存在する。臭素の安定同位体は2種類あり、79Br（50.69％）と81Br（49.31％）がそれである。

図01：臭素のサンプル

臭素は水にわずかに溶けるが、クロロホルムなどの有機溶媒には容易に溶ける。臭素を多く含む塩水を塩素で処理したり、高臭素臭化アンモニウムを硫酸で処理して臭素ガスを発生させたりすることで製造できる。また、産業界や化学研究所などでも広く重要視されている。臭化物は、ガソリン添加剤や殺虫剤として使用されている。

塩素は何ですか？

塩素とは、周期表の元素の一つで、周期表第3サイクルのハロゲン（17族）である塩素を表すのに使っています。塩素の原子番号は17なので、17個の陽子と17個の電子を持っています。電子配置は1s2 2s2 2p6 3s2 3p5で、アルゴン系希ガスの電子配置を得るにはp層に6個の電子が必要なので、塩素には電子を引き寄せる力がある。

図02：塩素系ガスサンプル

また、原子量は35.453amuである。室温では2原子分子（Cl2）として存在し、Cl2は黄緑色の気体である。

塩素の融点は-101.5℃、沸点は-34.04℃。塩素の同位体のうち、Cl-35とCl-37は最も安定な同位体である。塩素ガスは水に溶けると、強酸性の塩酸と次亜塩素酸を生成する。

塩素の酸化値は-1～＋7まで変化する。また、反応性の高いガスである。臭素化塩、ヨウ素化塩からそれぞれ臭素、ヨウ素を遊離させる。そのため、周期律表の塩素以下の元素の陰イオンを酸化する能力がある。しかし、フッ素を酸化してフッ素を生成することはできない。塩素は、主に塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって生成される。そして陽極では、塩素ガスを回収することができます。塩素は、主に水質浄化のための殺菌剤として使用されている。また、食品、農薬、塗料、石油製品、プラスチック、医薬品、繊維、溶剤など、さまざまな消費財に使用されています。