CuSO4(s)とCuSO4(aq)

硫酸銅は、別名「硫酸銅」とも呼ばれています。硫酸銅は、銅イオンと硫酸イオンの塩である。銅＋2溶液と硫酸塩溶液（硫酸カリウム）を混ぜると、硫酸銅溶液ができる。硫酸銅の化合物にはいくつかの種類があり、結合している水分子の数によって異なる。硫酸銅が水分子と結合していないものを無水型と呼びます。これは粉末状で、色はオフホワイトです。無水硫酸銅のモル質量は159.62g/molであり、水分子の数によって塩の物性は変化することがある。

硫酸銅

硫酸銅の固体形状は、冒頭で述べた様々な分子式で知ることができる。しかし、最も一般的な形態の1つは5水和物（CuSO4・5H2O）である。鮮やかなブルーが美しく、魅力的な結晶構造を持っています。この固体のモル質量は249.70g/molであり、当然ながらこの五水和物はカルコサイトの形で存在する。さらに、非常に珍しい硫酸銅の水和物固体が2つある。三水和塩であるマグネサイトボロンと七水和塩であるマグネサイトボロンである。亜硫酸水素4分子は、五水酸化銅が分解する前に150℃に達する。水晶の青色は、水の分子によるものです。約200℃に加熱すると、すべての水分子が蒸発し、灰白色の無水型が得られます。固体の硫酸銅は水に溶けやすく、水溶液を形成する。この塩は農業に多く利用されている。例えば、硫酸銅五水和物は非常に優れた殺菌剤である。

硫酸銅(aq)

固体の硫酸銅を水に溶かすと、硫酸銅の水溶液が得られ、その色は青色である。この溶液では、銅イオンは水性錯体の形で存在する。6]の複素数として書くことができる。銅イオン+2イオンを中心に6つの水性配位子が八面体に配置された八面体錯体である。水溶性配位子は電荷を持たないので、錯体全体が銅（+2）に帯電している。水に溶けると固体の硫酸銅は外界に熱を放出するので、溶媒和は発熱する。硫酸銅水溶液は、化学試薬の中で重要な位置を占めている。例えば、硫酸銅を含む試薬など。これらは還元糖の検査に使用されます。そのため、還元糖の存在下では、Cu2+はCu+に還元される。また、タンパク質の検査には、縮合ジウレア試薬が使用されます。