マグネシウムおよび酸化マグネシウム

マグネシウムと酸化マグネシウムは地球上に存在し、酸化マグネシウムはマグネシウムの化合物である。マグネシウムは天然に存在する元素で、地殻中に8番目に多く存在する元素です。マグネシウムイオンは水に溶けやすいため、海水中に3番目に多く含まれる元素で、Mgという記号で表され、原子番号は12。人間の体内では、質量で体内の2.2％を占める非常に豊富な存在である。マグネシウムイオンは、DNA、RNA、多くの酵素の合成と働きに重要な役割を果たすため、すべての生物にとって不可欠な存在です。植物では、マグネシウムイオンはクロロフィルの中心であるため、ほとんどの肥料に含まれる重要な成分となっています。また、マグネシウムミルクの形で多くの医薬品に使用されています。マグネシウム化合物は、下剤や制酸剤などの医薬品によく使用されています。

マグネシウム

マグネシウムは地球上に自然に存在するにもかかわらず、通常はその化合物の形で非常に反応しやすい物質です。これらの化合物からマグネシウムを取り出すと、主に酸化物であるが、明るく白い光で燃えるので、マグネシウムは照明弾に使われるのである。マグネシウムは、通常、塩の電気分解によって得られる。マグネシウム金属の主な用途は合金で、アルミニウムと混ぜて作る合金は、アルミニウム-マグネシウム合金やマグネシウム-マグネシウム合金と呼ばれ、軽量で丈夫なため産業界でよく使われている。

マグネシウムは非常に強く、軽い金属である。通常、マグネシウムは酸化物として存在し、酸化物の薄い層で覆われているため、水を通さず、除去することが困難である。マグネシウムは常温で水と反応し、マグネシウムが水に触れると水素の泡が発生することが確認できます。また、マグネシウムはほとんどの酸と反応し、塩酸と反応すると塩化マグネシウムが生成され、水素ガスが放出される。

マグネシウムは粉末の状態では燃えやすいが、かなりの質量になると非常に燃えにくい。第二次世界大戦中に一度火がついたが、消すのは非常に困難だった。マグネシウムは燃えると真っ白な光を放つので、＊＊花火に使われている。

マグネシウムは建材としても使われ、鉄、アルミニウムに次いで3番目に多く使われている元素です。有用金属の中で最も軽いとされる。その優れた物理的特性から、マグネシウムとアルミニウムの合金が多く作られている。自動車用の合金ホイールは、マグネシウム合金製で、マグネットホイールと呼ばれています。マグネシウムは、その電気的特性から電気・電子機器に広く使われています。 マグネシウムから作られたさまざまな電子部品は、**、コンピュータ、カメラなどの電子製品に使用されています。

酸化マグネシウム

酸化マグネシウムは、マグネシウムの化合物で、天然には白色の固体として存在する。酸化マグネシウムとも呼ばれ、magnesium oxideと表記される。金属マグネシウムが酸素と反応して生成される。吸湿性が高いので、防湿が必要です。水と接触すると、容易に水酸化マグネシウムと呼ばれる形態をとる。しかし、加熱することで酸化マグネシウムに戻すことが可能である。

酸化マグネシウムは、マグネシウムとは全く異なる性質を持つ化合物で、高い屈折率を持つ。この特性から、高屈折率を生かした工業的な利用が多いのだが、農業、建築、化学、工業用途にも使われている。酸化マグネシウムは、世界各地でケイ酸塩セメントに広く使用されています。吸湿性があり、本の湿気を防ぐ効果があるため、粉末状で図書館の本の鮮度保持に使用されています。

医療現場では、酸化マグネシウムは胸焼けや酸欠の治療薬として使用されています。制酸剤や下剤の多くは、酸化マグネシウムを原料としています。また、消化不良の治療薬として医師から処方されることもあります。