アルカリ性とアルカリ度の違い

アルカリ度」と「アルカリ性」という言葉は、かなり紛らわしいです。この2つのパラメーターの違いはほとんどの人が知っていますが、正しく定義できている人は少数派です。この2つの用語の重要な違いは、その定義で説明するのが一番わかりやすい。アルカリ度は、pHに直接依存する測定値です。 アルカリ度は、pHを有意な酸性値に下げるために必要な酸の量であり、水域の緩衝能力とも呼ばれます。つまり、アルカリ性溶液のpHは7～14の間で変化し、pHの高い溶液ほどアルカリ性が強いということになる。両者にはいくつかの定義があるが、大まかな考え方は同じである。

アルカリ度（アルカリ性）は何ですか？

アルカリ性は水生生物にとって最も重要なパラメータの一つであり、水生生物にとって極めて重要である。アルカリ度は、水域が酸や塩基を中和する能力を測定する。つまり、pHをかなり安定した値に保つための水域の緩衝能力である。重炭酸塩（HCO3-）、炭酸塩（CO32-）、水酸化物（OH-）を含む水は、水中のH+イオンと結合して水のpHを上げる（塩基性になる）良い緩衝剤となります。アルカリ度が低すぎる（緩衝能が低い）と、水域に酸を加えてもpHが下がり、酸の値が高くなる。

Basicityとは？

アルカリ性は塩基の性質で、酸性とアルカリ性で測定されます。塩基とは、pHが7より高い化合物のことで、pH=8（塩基性が低い）からpH=18（塩基性が高い）までの化合物を指します。化合物のアルカリ度は、3つの方法で定義することができます。アレニウス理論によれば、塩基とは水溶液中で解離してOH-イオンを生成する物質である。Br***ted-Lowry 理論では、プロトン受容体は塩基と呼ばれる。ルイス理論によれば、電子対の供与体は塩基と呼ばれる。アルカリ度は、OH-イオンを生成するイオン化の強さ、プロトンを受け入れる能力、または電子を提供する能力です。

Thomas Martin Laurie-Braunstrawley 理論

アルカリ性とアルカリ度の違い

アルカリ度、アルカリ性の定義。

アルカリ度：いくつかの定義がある。

アルカリ度は、水試料中の溶質の酸中和能力を1リットルあたりのミリリットル換算で表したものです。

ろ過された水試料中の滴定炭酸塩と非炭酸塩の化学物質の合計。

水が酸性の溶液を中和する能力。

酸を加えても、水のpH緩衝能は変わらず、pHをかなり一定に保ちます。

アルカリ度：酸性とアルカリ性の定義には、3つの説がある。

Aron Hughes: 塩基は、水中で電離してOHを生成する種である。アルカリ性は、電離によって増加し、水中でOHを生成する。

プロトン（H+）の受容体は塩基と呼ばれます。

電子対の供与体は塩基と呼ばれる。

アルカリ性に影響を与える因子とアルカリ性。

アルカリ度：アルカリ度はpHに依存しない。水域のpHが低くても（強酸性）、高くても（アルカリ性）、アルカリ度の数値は高くなる。アルカリ度は、岩石、土壌、塩類、特定の産業活動（石鹸や洗剤を含む廃水はアルカリ性）など、さまざまな要因によって決まります。例えば、石灰岩（CaCO3）が明確に存在する地域は、よりアルカリ性の水を得ることができます。

アルカリ度：化合物のアルカリ度に影響を与える要因は、アルカリ度の定義によって異なります。例えば、塩基の電子対の利用可能性は、3つの要因に依存します。

電気陰性度：CH3-> NH2-> HO-> F-.

周期表の同じ行の原子を考えた場合、最も電気陰性度の高い原子が高いアルカリ性を示します。

サイズ：F-> Cl-> Br-> I-.

周期表の一列を考えた場合、原子が大きいほど電子密度は低く、基本的な性質は悪くなる。

レゾナンス：RO-> RCO2-。

より共鳴的な構造を持つ分子は、局所的な負電荷よりも電子の利用可能性が少ないため、基本的な性能が低下する。

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