チタンとプラチナの違い

チタンとプラチナの大きな違いは、プラチナはどんな温度でも酸化しないのに対して、チタンは酸化して酸化チタンになることです...。

チタンとプラチナの大きな違いは、プラチナはどんな温度でも酸化しないのに対して、チタンは酸化して酸化チタンになることです。

チタンとプラチナはともにdブロック元素である。一般に遷移金属と呼ばれる。他の遷移金属と同様に、幅広い酸化状態の化合物を形成することができ、様々な配位子と錯体を形成することが可能である。しかし、どちらの金属も非常に高価であるため、その用途は限られている。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. チタンとは 3. プラチナとは 4. 横並びの比較 - 表形式でのチタンとプラチナ 5. まとめ

チタンは何ですか？

チタンは、原子番号22、記号Tiの化学元素である。dブロックの元素で、周期表の4サイクルに存在する。電子配置は1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2であり、+4酸化状態の化合物を形成するのに有利な元素である。ただし、酸化状態が+3であることもある。

原子量約48gmol-1の元素で、銀色に輝く遷移金属である。また、強度がありながら密度が低く、耐腐食性・耐久性にも優れています。また、融点も1668℃と高い。チタンは常磁性で、電気や熱の伝導率が低い。純金属は酸素と反応するため、希少価値が高い。そこで、酸素と反応して酸化チタンになることがあります。そのため、酸化チタン層は金属の保護膜として機能し、金属の腐食を防ぐことができる。二酸化チタンは、製紙、塗料、プラスチック**の産業で非常に有用です。金属チタンは濃厚な酸には溶けるが、希薄な無機酸や有機酸には反応しない。

図01：チタンコイン

また、チタンはその特性から、様々な用途に使用されています。海水で腐食しにくいので、**船用品に使用することができます。また、チタンは丈夫で軽いため、航空機やロケット、ミサイルなどにも使用されています。また、この金属は毒性がなく、生体適合性が高いため、生体材料への応用に適しています。チタンは貴金属です。そのため、人々はジュエリーに使用することもあります。

プラチナは何ですか？

白金またはプラチナは、原子番号78の遷移金属である。ニッケルやパラジウムと同じ周期律表グループに属する。そのため、ニッケルと同じような電子配置を持ち、外側の軌道はs2-d8配置となっている。また、この金属の最も一般的な形態は、+2 と +4 の酸化状態である。しかし、+1や+3の酸化状態を形成することもできる。

また、プラチナは銀白色で、密度が高いのが特徴です。原子質量は約195gmol-1で、酸化せず、塩酸や硝酸にも反応しない。さらに、高い耐腐食性も備えています。さらに、非常に高い温度でも溶けることなく耐えることができる。(融点1768.3℃）。

図02：Ptジュエリー

また、プラチナは常磁性である。しかも、とても希少な金属なので、**宝飾品に使っています。プラチナ・ジュエリーはとても高価なものです。さらに、この金属を電気化学センサーや電池の電極として利用することも可能です。化学反応の良い触媒となる。南アフリカは世界最大のプラチナメタルの生産国です。