加振とイオン化ポテンシャルの違い

励起ポテンシャルとイオン化ポテンシャルは、電子を動かすのに必要なエネルギーに関係する言葉ですが、電子が動く先によって違いがあります。つまり、どちらの場合も、移動後の電子の行き先が異なるのです。この方法では、2つの電子の動きを識別することができます。電子は原子や分子の中のより高いエネルギー準位に移動したり、原子核から離脱して原子から離れたりすることができる。いずれも一定のエネルギーが必要です。電子は必要なエネルギーが吸収されないと動くことができない。励起ポテンシャルとイオン化ポテンシャルの重要な違いは、励起ポテンシャルがあるエネルギー準位から別のエネルギー準位にジャンプするのに必要なエネルギーであるのに対し、イオン化ポテンシャルは原子から電子を取り除くのに必要なエネルギーであるということです。

れいじょうでんいは何ですか？

原子は軌道と呼ばれるエネルギー準位を持っています。電子***はこの軌道を描いて原子核の周りを移動します。エレクトロ***は任意の軌道を選ぶことができず、エネルギーレベルに応じて一定の軌道に配置され、必要な量のエネルギーを吸収しない限り、他のエネルギーレベルに移動したりジャンプしたりすることが制限されているのです。必要なエネルギーを吸収して、ある軌道から別の軌道に移動することを励起といい、ある軌道から別の軌道に移動するために吸収したエネルギーを励起ポテンシャルまたは励起エネルギーといいます。

イオン化ポテンシャルは何ですか？

イオン化とは、価電子帯の層から電子を取り除くことである。一般に、電子は強い静電気力によって原子核に結合している。そのため、原子から電子を完全に取り除くには、エネルギーが必要です。これは、原子や分子から電子が無限の距離まで移動することと定義されています。このプロセスに必要なエネルギーは「イオン化エネルギー」または「イオン化ポテンシャル」と呼ばれます。

つまり、電子が原子核に結合した初期状態と、電子が原子核に結合しなくなった最終状態との間のポテンシャルエネルギーの差である。

イオン化エネルギー（IE）とプロトン数の周期的な推移

加振とイオン化ポテンシャルの違い

励起・イオン化ポテンシャルの定義

励起電位。

ある励起状態から別のエネルギー準位へ向かうエネルギーを「ある励起状態から別のエネルギー準位へ向かうエネルギー」といいます。これは通常、初期状態と最終状態とのエネルギー差である。

注：電子は原子の中を移動するが、エネルギーレベルは異なる。

イオン化ポテンシャル。

原子から電子を取り除くのに必要なエネルギーは、「イオン化ポテンシャル」または「イオン化エネルギー」と呼ばれます。電子が原子核に結合している状態と、電子が原子から離れた状態の2つの状態の電位差のことである。電子が無限遠にあるとき、エネルギーはゼロとみなされる。

注：電子は原子から取り除かれ、取り除かれると原子核は引力を持たなくなる。

計算します。

励起電位。

電子が基底状態（n=1）から別のエネルギー準位（n=2）に飛び移るとき、それに対応するエネルギーを第一励起ポテンシャルという。

電子が基底状態（n=1）から別のエネルギー準位（n=3）に飛び移るとき、それに対応するエネルギーを第2励起ポテンシャルと呼ぶ。

イオン化ポテンシャル。

n=1のエネルギー準位から電子を取り出すことを考えます。イオン化ポテンシャルは、電子をn=1のエネルギー準位から無限大に移動させるのに必要なエネルギーです。

原子では、最も緩く結合している電子が最初に取り除かれ、イオン化ポテンシャルはイオン化とともに徐々に高くなります。

画像提供

「平均励起電位" by HPaul - Own work.(Public Domain) via Wikimedia Comm***