蒸発と蒸着の決定的な違いは、液体の蒸発は液体の沸点以下の温度で起こるのに対し、蒸発は液体の沸点で起こることである。

蒸発と気化は、どちらも液体が気体になる過程である。蒸発は液体でのみ起こるが、固体でも蒸発することがあり、これを昇華（液相を経由せずに固相を直接気相に変えること）と呼んでいる。

カタログ

1.主な違いと主な概要 2.蒸発とは 3.気化とは 4.並置比較-表形式での蒸発と気化 5.まとめ

エバポレーションは何ですか？

蒸発とは、液体の沸点以下の温度で液体が気体状態になることです。液体中の分子は、それぞれ異なる運動エネルギーを持っています。液体に外部からエネルギー（熱など）を与えると、この液体分子の運動エネルギーが増加する。表面上の分子が分子間力に打ち勝つのに十分なエネルギーが得られると、分子は表面から脱出し、気体状態に変化する。

図01：水面からの蒸発量

しかし、蒸発によって気相になった分子の中には、凝縮によって液体に再び結合するものもある。これにより、蒸発速度と凝縮速度の均衡が保たれる。さらに、この段階で一定の蒸気圧が確立される。このとき、液体の温度を上げると、分子の運動エネルギーが大きくなったため、蒸発速度の上昇につながる。その結果、液体の上の空間を占める分子の量が増える。

気化は何ですか？

蒸発とは、液体の沸点で液相が気相に変化することである。したがって、蒸発は液体の沸点で起こる。

図02：沸騰水

液体が沸騰するためには、液体の蒸気圧が周囲の外圧と等しくなければならない。つまり、液体表面の分子は、液体分子間の分子間力に打ち勝つのに十分な運動エネルギーを持っているはずで、その分子は気相に変化して液体を離れることができるのである。

蒸発と気化の違い

蒸発と気化は、液体物質が気体状態に変換されるプロセスである。蒸発と気化の大きな違いは、液体の蒸発は液体の沸点以下の温度で起こるのに対し、気化は液体の沸点で起こることである。また、蒸発は液体の蒸気圧が液体を取り巻く外圧より低い場合に起こり、液体の蒸気圧が外圧と等しい場合に蒸発が起こる。

さらに、蒸発の際には、液体の表面にある分子が先に出ていくのに対し、気化は液体のどの場所でも起こりうる（容器を加熱すると底に水の泡が見えるのはそのため）。

概要 - 蒸発 vs. 気化

蒸発と気化は、どちらも液体物質が気体状態に変化する過程である。蒸発と気化の大きな違いは、液体の蒸発は液体の沸点以下の温度で起こるのに対し、気化は液体の沸点で起こることである。

引用

1 ハーマンスティーン、トッド"気化熱の例題 "ThoughtCo, January 29, 2020, available here.ヘルマン・スティーン、アンヌ＝マリー"化学の定義" 2020.1.29 Hermann Steen, Anne-Marie."化学における蒸発の定義," ThoughtCo, 29 January 2020.