四塩化炭素と塩化ナトリウムの決定的な違いは、四塩化炭素が共有結合であるのに対し、塩化ナトリウムはイオン結合であることです。

四塩化炭素と塩化ナトリウムは共に塩素を含む化合物であるが、化学構造、性質、用途に違いがある。

カタログ

1. 主な違いと概要 2. 四塩化炭素とは 3. 塩化ナトリウムとは 4. 横並び比較 - 四塩化炭素と塩化ナトリウムを表形式で 5. まとめ

四塩化炭素は何ですか？

四塩化炭素は、化学式四塩化炭素で表される化合物です。一般に「四塩化炭素」と呼ばれる。四塩化炭素は無色透明の液体で、甘い香りがする。そのため、非常に低濃度であっても、臭いで容易に発見することができる。

図01：四塩化炭素の構造

四塩化炭素のモル質量は153.81g/molで、融点は-22.92℃、沸点は76.72℃であり、四塩化炭素分子の形状を考えると四面体の形状をしている。1つの炭素原子に4つの塩素原子が結合しており、分子の結合角は等しい。これが「対称幾何学」と呼ばれる所以です。この形状により、複合体は無極性になる。メタン分子の構造に似ていて、炭素原子1個に水素原子4個が結合している。

四塩化炭素は多くの用途がある。禁止される前は、この化合物を用いて大規模にフロンを生産していた。現在では、オゾン層を破壊するため、フロンは生産していません。四塩化炭素は溶岩灯の重要な原料である。昔はよく使われていた溶剤ですが、今は健康に害があるため使わなくなりました。また、消火器、冷媒前駆体、洗浄剤などにも幅広く使用されています。

塩化ナトリウムは何ですか？

塩化ナトリウムは、化学式が塩化ナトリウムである無機化合物です。この化合物のモル質量は58.44g/molである。室温、大気圧下では、塩化ナトリウムは固体であり、無色の結晶として現れる。さらに、この物質は無臭である。純粋な塩化ナトリウムは、水蒸気を吸収しない、つまり吸湿しない。

図02：塩化ナトリウムの結晶

塩化ナトリウムはナトリウムの塩であるため、イオン性化合物である。この化合物の分子内のナトリウム原子は、それぞれ1個の塩素原子を含んでいる。海水の塩分濃度は、塩化ナトリウム塩が担っています。融点は801℃、沸点は1413℃である。塩化ナトリウムの結晶では、ナトリウムイオン1個を6個の塩化物イオンが取り囲んでおり、その逆もまた然りである。このため、結晶系を面心立方系と呼ぶことにした。

塩化ナトリウムは、水などの極性の高い化合物に溶ける性質があります。ここでは、水分子がそれぞれのカチオンとアニオンを取り囲んでいる。各イオンは通常6個の水分子に囲まれている。しかし、塩化物イオンの塩基性が弱いため、塩化ナトリウム水溶液のpHはpH7程度である。塩化ナトリウムは溶液のpHに影響を与えないと言うのです。

四塩化炭素と塩化ナトリウムの違い

四塩化炭素と塩化ナトリウムはともに塩素を含む化合物である。四塩化炭素と塩化ナトリウムの決定的な違いは、四塩化炭素が共有結合であるのに対し、塩化ナトリウムはイオン結合であることです。また、四塩化炭素は非極性溶媒に溶けるが、塩化ナトリウムは極性溶媒に溶ける。

CTCとNaClの違いを表形式でまとめたインフォグラフィックは以下の通りです。

概要 - 四塩化炭素 vs. 塩化ナトリウム

四塩化炭素と塩化ナトリウムは、その化学構造、性質、用途が異なる。四塩化炭素と塩化ナトリウムの決定的な違いは、四塩化炭素が共有結合であるのに対し、塩化ナトリウムはイオン結合であることです。

引用

1Haskins, J. (2018, September 29).塩化ナトリウムとは、どのようなもので、どのように使われているのですか？2020年10月14日、こちらから入手可能です。