主な違い

化学分野では,カチオンとアニオンは正反対の2つの用語であり,それらを区別する間に,それらの概念はプロトンと電子または陰極と陽極の概念と非常に類似している。化学では元素が相互作用して新しい化合物を形成し,安定性を得るために電子を失ったり得たりする。元の形態の元素は原子と呼ばれ、電子を失ったり得たりして安定になったとき、原子と呼ばれます。電子を失ったり得たりすると、中性を維持することはありません。正の電荷や負の電荷があります。これは、電子を失ったのか、電子を得たのかによって異なります。正の電荷を帯びたイオンをカチオンと呼び,負の電気を帯びたイオンをアニオンと呼ぶ。1つの原子がより大きな安定性を得るために1つ以上の電子を失うと、それは正の電気を持つイオン(陽イオン)になり、その上に正の記号があり、その施し能力を表す。一方、1つの原子がより大きな安定性を得るために1つ以上の電子を得ると、負の電気を持つイオン(負のイオン)となり、安定性を得るために電子を受け入れる能力を示す負の記号を持つ。

比較図

カチオンは何ですか？

一部の原子は、不活性ガスのように元の状態で安定であるが、より安定になるために電子を得るか失うか、この共有された原子をイオンと呼ぶ。カチオンはイオンであり、正電荷を有するイオンであり、安定性を得るために1つ以上の電子を放出または放出する。一般に陽イオンは金属原子から形成され,金属原子は高い電子移動度を有し,安定性を得るために価電子シェル層から1つ以上の電子を損失する。原子核は電子(負の電気を帯びる)、プロトン(正の電気を帯びる)、中性子(中性)などの物質からなる。原子の初期状態では,電子とプロトンの数は等しいが,1つ以上の電子を失って陽イオンになると,電子の数は自動的に減少する。だからそれはもっと多くのプロトンを持っていて、それは正の電荷を持っているので、正の電荷で表します。電解中、陰極は正電荷を有するカチオンを吸引し、負電荷を有するアニオンはそれから遠ざかる。

マイナスイオンは何ですか？

一部の原子は、不活性ガスのように元の状態で安定であるが、より安定になるために電子を得るか失うか、この共有された原子をイオンと呼ぶ。アニオンはイオンであり、負の電気を帯びたイオンであり、安定性を得るために1つ以上の電子を受容または持ち去る。一般に、アニオンは、電子移動度が低いため、より安定化するために電子または電子を得る非金属から形成される。原子が電子を受け取ると,原子核中の電子数や負電荷イオン数が自動的に増加するので,電子数が多すぎるため,このイオンは負電荷の表現を有する。電解中、陽極は負の電荷を有するアニオンを吸引し、正の電荷を有するカチオンはそれから遠ざかる。

カチオン vs. マイナスイオン

• 正の電荷を帯びたイオンをカチオンと呼び,負の電気を帯びたイオンをアニオンと呼ぶ。
• 1つの原子がより大きな安定性を得るために1つ以上の電子を失うと、それは正の電気を持つイオン(陽イオン)になり、その上に正の記号があり、その施し能力を表す。一方、1つの原子がより大きな安定性を得るために1つ以上の電子を得ると、負の電気を持つイオン(負のイオン)となり、安定性を得るために電子を受け入れる能力を示す負の記号を持つ。
• 電解中、陽極は負の電荷を有するアニオンを吸引し、陰極は正の電荷を有するカチオンを吸引する。

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