フッ素とフッ化物の決定的な違いは、フッ素が中性であるのに対し、フッ化物は負に帯電していることである。

元素周期表のうち、希ガスを除く元素は不安定である。そのため、元素は他の元素と反応させて希ガスの電子配置を獲得し、安定性を得ようとする。フッ素は、希ガスNeの電子配置を実現するために、電子も獲得する必要がある元素です。すべての金属はフッ素と反応し、フッ化物を形成する。したがって、フッ素とフッ素は、1個の電子が変化することにより、異なる物理化学的性質を持つことになる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. フッ素とは 3. フッ化物とは 4. 横並び比較-フッ素とフッ化物の表形式 5. まとめ

フッ素は何ですか？

フッ素は元素の周期表の中の元素で、Fで表記される。周期表第2サイクルのハロゲン（第17族）である。フッ素の原子番号は9なので、陽子9個と電子9個を持っています。電子配置は1s2 2s2 2p5と表記され、ネオンのような希ガス電子配置を得るためにはp層に6個の電子を持つ必要があるため、フッ素は電子を引き寄せる性質があるのです。ポーリング尺度によると、フッ素の電気陰性度は周期表で最も高く、約4である。

図01：フッ素原子

フッ素の原子質量は18.9984amuで、室温では2原子分子（F2）として存在する。F2は黄緑色の気体で、融点は-219℃、沸点は-188℃である。しかし、F-19は安定同位体である。地球上のF-19の存在比は100％です。フッ素は酸素を酸化し、その酸化状態は-1である。

フッ素ガスは空気より密度が高く、液化・固化することも可能です。電気陰性度が高く、フッ素-フッ素結合が弱いため、反応性が高い。また、この化学物質は他のほとんどの分子とすぐに反応する。反応性が高いため、自由な元素ではありません。

フッ素化合物は何ですか？

フッ素が正電荷を持つ他の元素から電子を吸収してできる陰イオンのこと。F-という記号で表すことができる。1価のイオンで、電荷は-1である。したがって、電子が10個、陽子が9個である。また、フッ化物の電子配置は1s2 2s2 2p6である。

図02：フッ素入り歯磨き粉

フッ化物は、フッ化ナトリウム、フッ化カルシウム（蛍石）、フッ化水素などのイオン性化合物に含まれています。また、水源地にも自然に存在する。このイオンには虫歯を予防する効果があるため、歯磨き粉に配合されています。

フッ素とフッ素化合物の違い

フッ素は化学元素であり、フッ化物はそれが形成する陰イオンである。フッ素とフッ化物の決定的な違いは、フッ素が中性であるのに対して、フッ化物は負に帯電していることです。フッ素は周期表の元素の一つで、Fで表記され、フッ素は陰イオンでF-という記号で表わされる。また、フッ素原子には不対電子が存在しないが、不対電子は1個存在する。また、フッ素とフッ素の違いとして、フッ素は水源に自然に存在するのに対し、フッ素を含まない元素は自然界には存在しない。

概要 - フッ素 vs. フッ素化合物

基本的にフッ素は化学元素であり、フッ素はそれが形成する陰イオンである。フッ素とフッ化物の重要な違いは、フッ素が中性であるのに対し、フッ化物は負に帯電していることである。

引用

1Miller, Bruce G. "Impacts of coal use on human health and environment", Clean Coal Engineering Technology, 2017, pp.105-144。, doi:10.1016/b978-0-12-811365-3.00003-x.