溶解性・可溶性

この2つの用語は、同じ化学的シナリオを指すものであり、定義については2つの異なる見解があります。この概念の背景として、まず、ここに関わる3つの基本要素、すなわち、溶質、溶媒、溶液を理解することが重要である。溶質とは、溶媒に溶けている化合物のことです。溶媒は通常、溶質を溶解するために使用される液体である。溶液とは、溶質が溶媒に溶けてできた混合物のことである。溶質には固体、液体、気体があり、溶媒は通常液体であるが、固体溶媒と気体溶媒がある。「溶解性」は溶質の性質であり、「溶解」は溶質が溶媒に溶けて溶液を形成する過程である。したがって、定義上、溶解度は熱力学的な要因であり、溶解は動力学的な要因である。

溶解性

溶解度とは、溶質が溶媒に溶解して特定の溶液を形成する程度を決定する溶質の特性である。溶質の化学的・物理的性質は、溶解度の決定に重要な役割を果たす。溶液の濃度と言う場合、特定の溶質の溶媒への溶解度を指している。ある溶媒が溶液相に保持できる溶質の量には限界がある。この限界を超えると、溶質がさらに溶解すると、底に沈殿し始める。この2つの状態のダイナミックバランスが溶解量を決定する。したがって、溶解速度と沈殿速度が等しいときに溶解度が発生する。溶解度はモル数/kgの単位で定量化できる。

一般に、溶解性については「類は友を呼ぶ」という経験則がある。これは、極性化合物は極性溶媒に溶けやすく、逆に極性溶媒は極性化合物に溶けにくいという考え方である。ある溶質が完全に溶けることを「混和性」という。これは2液の場合（一方が他方と混ざった場合）に多く見られます。溶解度が低い場合、その化合物は不溶性または難溶性であると言う。ある物質の別の物質への溶解度は、溶質と溶媒分子間の分子間力の大きさに依存し、様々な物理的および熱力学的要因が溶解度の大きさに影響を与える。E、温度、圧力、溶媒の極性、溶液中の共通イオンの過不足、など。一般に、特定の溶質の溶解度は、温度が高いほど高く、温度が低いほど低い。溶解は、溶質の純粋な溶解度ではなく、化学反応に起因する場合もある。これは溶解度と混同してはならない。溶質が純溶性の場合、溶媒を蒸発させると再びその溶質を得ることができるはずである。

溶解

溶解とは、溶質が溶媒に溶けて溶液を形成することである。そのため、キネティック効果があります。溶解の速度は様々で、溶質が溶媒に完全に溶解するまでにかなりの時間を要することもある。溶解の際、溶質の構造的完全性は個々の成分、分子または原子に分解され、その結果を溶解度と呼ぶ。溶解も溶解度と同様の物理的原理で制御されているが、溶解そのものは動力学的プロセスである。イオン性化合物は水に溶けやすいので、前述のように「類溶」の原則はここでも計算できる。溶解の速度は、機械的混合、溶媒と溶質の性質、溶解物質の質量、温度など、さまざまな要因に依存する。溶解はモル数/秒の単位で定量化することができる。

溶解度と溶解の違いは何ですか？

-溶解とは溶質が溶媒に溶けて溶液を形成する過程であり、溶解度は溶解の結果である。

-溶解度は熱力学的なものであり、溶解は動力学的なものである。