ブロンステッド対ルイス

酸と塩基は、化学における重要な概念である。相反する性質を持っているのです。私たちは通常、酸をプロトン供与体として考えています。酸は酸っぱい味がする。ライム果汁と酢は、私たちが家庭で遭遇する酸です。水と反応して塩基を生成し、また金属と反応して水素ガスを発生させ、金属の腐食速度を速める。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2つに分類される。HCl、HNO3などの強酸は、溶液中で完全に電離することでプロトンを生成します。CH3COOHのような弱酸は部分的に解離し、生成するプロトンが少なくなります。弱酸がプロトンを失う能力を示している。ある物質が酸であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができる。pHスケールでは、1～6の酸が表現されています。pHが高くなると、強酸性になる。さらに、酸によって青いリトマスが赤くなります。

ベースは石鹸のようなヌルヌルした感触で、苦味もある。酸とは容易に反応し、水と塩の分子を生成する。苛性ソーダ、アンモニア、重曹などがよく遭遇する塩基である。塩基は、分解して水酸化物イオンを生成する能力によって2つに分類される。水酸化ナトリウムや水酸化カリウムのような強塩基は、溶液中で完全に電離してイオンを生成します。NH3のような弱塩基は部分的に解離して水酸化物イオンの生成量が少なくなる。 Kbは塩基解離定数である。pKa値が高い（13以上）酸は弱酸であるが、その共役塩基は強塩基とみなされる。ある物質が塩基性であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができる。塩基のpHは7より高く、赤いリトマスが青くなる。

また、上記の特徴以外にも、さまざまな特徴によって酸と塩基を識別することができる。酸と塩基の定義は、ブロンステッド、ルイス、アレニウスなど、多くの科学者によってなされた。

ブレンステッド

ブロンステッドは、プロトンを受け入れる物質を塩基、プロトンを放出する物質を酸と定義した。ブロンステッドがこの理論を提唱したのは1923年のことである。同じ頃、トーマス・ローリーも同じ説を独自に提唱していた。そのため、この定義は「Br**ted-Lowry定義」と呼ばれています。

ルイス

1923年、ルイスは酸と塩基の理論を発表した。そこで、「酸とは、電子対を受け入れる種である」と説明された。ルイス塩基は、電子対を提供する物質である。つまり、ルイスによれば、水素を含まないが、酸として働くことができる分子もあるのだ。例えば、BCl3は一対の電子を受け入れることができるので、ルイス酸である。また、酸化水素を含まない分子も塩基として機能することができる。例えば、NH3は窒素に電子対を与えることができるため、ルイス塩基となる。