ハロゲンとキセノンの比較

周期表の元素はそれぞれ異なる性質を持っていますが、似たような性質を持つ元素は一緒に配置され、グループを形成しています。

ハロゲン

ハロゲンは、周期表第17族に属する非金属の一群である。フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）、アスタキサンチン（At）はハロゲンである。ハロゲンは、固体、液体、気体の3つの状態で存在します。フッ素と塩素は気体で、臭素は液体。ヨウ素とアスタキサンチンは天然の固形物です。すべての元素は同じグループに属しているため、いくつかの類似した特性を示し、特性のばらつきにいくつかの傾向があることが確認できます。

ハロゲンはすべて非金属であり、s2-p7の共電子配置を持ち、電子配置にもパターンがある。このグループの下に行くほど原子番号が大きくなり、電子が満たされる最終的な軌道も大きくなる。このグループでは、原子の大きさが大きくなります。その結果、最後の軌道で原子核と電子の間の引力が減少する。その結果、イオン化エネルギーが減少する。さらに、電気陰性度や反応性もこのグループに入ると低下する。一方、沸点と融点は、グループの方が低くなります。

ハロゲンは自然界では2原子分子の形で存在する。周期表の他の元素に比べ、反応性が高い。有効核電荷が大きいため、他の元素よりも電気陰性度が高い。通常、ハロゲンは他の元素（特に金属）と反応すると、電子を獲得してイオン性化合物を形成する。したがって、-1アニオンを形成する能力を持っている。これに加えて、**共有結合にも関与している。また、電気陰性度が高いため、結合から自分に電子を引き寄せる性質がある。

ハロゲン化水素は強酸である。フッ素は他のハロゲン元素の中で最も反応性が高く、腐食性が強く、毒性も強い。塩素と臭素は、水の殺菌剤として使用されます。塩素は人体にとって必要不可欠なイオンです。

キセノン

キセノンは不活性ガスで、化学記号はXe、原子番号は54。原子番号は54で、不活性ガスなので軌道は電子で満たされており、電子配置は[Kr]5s2 4d10 5p6。 キセノンは無色、無臭で重い気体である。地球の大気中に微量に存在する。

キセノンは不活性だが、非常に強力な酸化剤によって酸化される。その結果、多くのキセノン化合物が合成されてきた。キセノンは自然界に8つの安定同位体を持つ。キセノンは、発光体であるキセノンフラッシュランプに使用されています。塩化キセノンレーザーは、皮膚科で使用されています。また、キセノンは全身麻酔薬として医療現場で使用されている。133Xe同位体はガンマ線を放出し、シングルフォトンエミッションコンピューター断層撮影法**で人体の画像化に使用されている。

• キセノンは希ガスで18族に属し、ハロゲンは17族に属します。

• キセノンでは軌道は完全に埋まっているが、ハロゲンでは完全には埋まっていない。

• ハロゲンはキセノンに比べて非常に反応性が高い。

• ハロゲンは他の元素と多くの化合物を作るが、キセノンは化合物の数が限られる。