臭化水素と臭化水素酸の違い

臭化水素と臭化水素酸の決定的な違いは、臭化水素が水素原子と臭素原子が共有化学結合で結合した分子であるのに対し、臭化水素酸は臭化水素を水に溶かしてできる強酸であることだ...。

臭化水素と臭化水素酸の決定的な違いは、臭化水素が水素原子と臭素原子が共有化学結合で結ばれた分子であるのに対し、臭化水素酸は臭化水素を水に溶かしてできる強酸である点だ。

臭化水素は単純な無機化合物である。臭素原子と共有結合した水素原子を含む。この物質を水に溶かすと、臭化水素酸になる。

1. 概要と主な違い 2. 臭化水素とは 3. 臭化水素酸とは 4. 横並び比較 - 臭化水素と臭化水素酸の表形式 5. まとめ

臭化水素は何ですか？

臭化水素は化学式HBrで表される無機化合物で、ハロゲン化水素に分類される2原子分子化合物である。臭化水素は無色で刺激臭のある気体である。また、HBrは水、エタノール、その他いくつかの有機溶媒に溶ける。

図01: 臭化水素分子の構造

この物質は非常に水溶性が高い。水に溶解し、約68.85%まで飽和して臭化水素酸になる。臭化水素は、無水型、水型ともに臭素化合物の調製に重要な試薬である。

臭化水素は、無機・有機臭素化合物の製造に重要な原料である。また、HBrはオレフィンラジカルと付加反応し、臭化アルキルを生成する。これらのアルキル化剤は、脂肪族アミン誘導体の重要な前駆体である。

水素と臭素を200〜400℃の温度で結合させると、工業的に臭化水素を作ることができる。通常、この反応には白金やアスベストが触媒として使われる。これとは別に、実験室で臭化水素を合成する主な方法は、臭化ナトリウムまたは臭化カリウムの溶液にリン酸または硫酸を加えて蒸留する方法である。

臭化水素の安全性を考える場合、腐食性が高く、吸入**に弱い物質であるため、取り扱いには注意が必要です。

臭化水素酸は、臭化水素を水に溶かして作る強酸である。塩酸より強いが、ヨウ化水素酸より弱い。しかし、ミネラル酸としては最強の部類に入る。この酸は無色または淡黄色の液体で、刺激臭がある。

図02：臭化水素酸の外観

臭化水素酸は、無機臭化物、特に亜鉛、カルシウム、ナトリウムの臭化物の製造に使用されるなど、多くの用途がある。また、有機臭素化合物の生成に有用な試薬である。臭化水素酸は、アルキル化反応や特定の鉱石の抽出を触媒することができます。

臭化水素酸の合成を考える場合、実験室でBr2、SO2、水を反応させることで調製することができる。この反応の副生成物が臭化水素酸と硫酸である。しかし、実験室での典型的な製造方法は、無水HBrを製造し、それを水に溶解する方法である。

臭化水素酸は臭化水素物質の水溶液である。臭化水素と臭化水素酸の決定的な違いは、臭化水素が水素原子と臭素原子が共有化学結合で結ばれた分子であるのに対し、臭化水素酸は臭化水素が水に溶けてできる強酸であることだ。

以下のインフォグラフィックは、臭化水素と臭化水素酸の違いをより詳しく示したものです。

1 「臭素」。サイエンティフィックガイド、こちら。