塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの決定的な違いは、塩化アンモニウムは高温で加熱すると白煙が出るが、塩化ナトリウムは加熱しても白煙が出ないことである。

塩化アンモニウムと塩化ナトリウムは白色の結晶で、吸湿性が高い。つまり、この白い結晶は見た目がよく似ていて、空気中の水分に触れると水分を吸収してしまうのだ。

カタログ

1.概要と主な違い 2.塩化アンモニウムとは 3.塩化ナトリウムとは 4.横並び比較-塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの表形式 5.まとめ

塩化アンモニウムは何ですか？

塩化アンモニウムは化学式NH4Clで表される無機化合物で、白色の結晶性固体化合物の形をしており、水に容易に溶ける。したがって、塩化アンモニウムは吸湿性の高い物質であることが観察される。塩化アンモニウムの水溶液は、NH4+カチオンが水溶液から水素イオンを除去する性質があるため、弱酸性である。

図01：塩化アンモニウム

塩化アンモニウムの製造を考える場合、最も一般的な方法は、水の存在下で二酸化炭素、アンモニア、塩化ナトリウムを反応させて、炭酸ナトリウムと塩化アンモニウムを製造する溶媒法である。しかし、商業的には、アンモニアと塩酸ガスまたは塩酸水溶液を組み合わせることによって、この化合物を製造することができる。

塩化アンモニウムの用途としては、塩化リン酸アンモニウムなどの肥料の窒素源として使用されます。また、塩化アンモニウムは金属を調合する際のフラックスとして使用される。医学では塩化アンモニウムは去痰剤として使用される。

塩化ナトリウムは何ですか？

塩化ナトリウムは塩化ナトリウムで、モル質量は58.44g/molです。室温、圧力下では、この化合物は無色の固体結晶として現れる。無臭である。この化合物は純粋な状態では、水蒸気を吸収することができない。そのため、非吸湿性である。

図02：塩化ナトリウム

塩化ナトリウムも塩の一種で、私たちはこれをナトリウム塩と呼んでいます。分子内のナトリウム原子1個に対して、塩素原子が1個ある。この塩が海水の塩分濃度の原因となる。融点は801℃、沸点は1413℃である。塩化ナトリウムの結晶では、1個のナトリウム陽イオンを6個の塩化物イオンが取り囲んでおり、その逆もまた然りである。このため、この結晶系を面心立方系と呼んでいる。

この化合物は、水などの極性の高い化合物に溶ける。ここでは、水分子がそれぞれのカチオンとアニオンを取り囲んでいる。各イオンは通常6個の水分子に囲まれている。しかし、塩化物イオンの塩基性が弱いため、塩化ナトリウム水溶液のpHは7程度である。塩化ナトリウムは溶液のpHに影響を与えないということが言えます。

塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの違い

塩化アンモニウムと塩化ナトリウムは見た目がよく似ていますが、加熱することで簡単に違いを識別することができます。塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの決定的な違いは、塩化アンモニウムは高温で加熱すると濃い白煙が出るのに対し、塩化ナトリウムは加熱しても濃い白煙が出ないことです。

下のインフォグラフィックは、塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの違いを表形式で表したものです。

概要 - 塩化アンモニウム vs. 塩化ナトリウム

塩化アンモニウムは塩化アンモニウム、塩化ナトリウムは塩化ナトリウムです。塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの決定的な違いは、塩化アンモニウムは高温で加熱すると濃い白煙が出るのに対し、塩化ナトリウムは加熱しても濃い白煙が出ないことです。

引用

1 "塩化ナトリウム-調製、特性、構造および用途", バイジャス社, こちらから入手できます。