主な違い
親核剤と親核剤の主な違いは、親核剤は対電子を受信できる分子であり、親核剤は対電子を生成できる分子または原子である。
電気泳動剤 vs. 親核細胞(nucleophile)
電気泳動剤は、電子に富む原子、イオン、または分子から電子対を容易に受信できる分子または原子と考えられる。一方,親核分子はイオン,分子,または高密度電子を含む原子と考えられ,一対の電子を提供することが望ましい。一対の電子を受け取った後、親核試薬は共有結合を生成し、親核分子はその比較において、一対のソリッド対を寄贈して共有結合を生成する。
正電荷を帯びても中性電荷を帯びても親電性がある。逆に、負または中性電荷を有する親核試薬が存在する。電気泳動ファイルは、形式的に正の電荷、部分的に正の電荷、および8ビット体の規則に従わない中性イオン、原子または分子によって識別することができる。逆に,親核分子はその軌道上の自由電子と正電荷によって識別される。
親核試薬は通常、親電付加反応と親電置換反応を行い、親核試薬は親核付加反応と親核置換反応を経験する。親核剤が電子を受けることからlewis酸と呼ばれている。親核親核剤は、電子を提供することができるため、lewisアルカリと交換的に呼ぶことができる。
親核試薬は電子欠陥種と呼ばれている。一方,親核種は電子に富む種である。すべての親核試薬は炭素正イオンである。逆に、すべての親核試薬は炭素負イオンである。求核剤の例は水素イオンまたは水素イオンである。対照的に、求核剤の例は、塩素イオン、水酸化物イオンまたはアンモニアである。
比較図
| でんきえいどうざい | しんかくさいぼう |
| 電子を好む種は親電子試薬と呼ばれ、電子欠陥種である。 | 親核種または過剰種を有する種は、電子対ドナーである親核生物と呼ばれる。 |
| とみなされる |
| 主に電子に富む原子、イオンまたは分子から電子対を受信する分子または原子 | イオンとしては、高密度電子を含む分子または原子であり、一対の電子を提供することが好ましい |
| 共有結合形成 |
| 一対の電子を受け取ると共有結合が生じる | 一対のソリッドペアを寄付して共有結合を生成する |
| でんか |
| 正電荷または中性電荷の形で存在する | 負または中性電荷を帯びる |
| かがくはんのう |
| 通常、親電付加反応と親電置換反応が行われる | 親核付加反応と親核置換反応を経て |
| 鑑定人 |
| 形式上の正電荷、部分正電荷、および8ビット体の規則に従わない中性イオン、原子または分子によって識別される | その軌道上の自由電子と正電荷から決定する |
| その他の名前 |
| 交換可能にルイス酸と呼ばれ、電子を受容するため | 交換地はルイスアルカリと呼ばれています。それは電子を提供するからです。 |
| を選択します。 |
| 陽性電気泳動中性電気泳動 | 陰性親核中性親核細胞 |
| 例 |
| 例えば水素イオン又は水素イオン | 求核剤の例は、塩素イオン、水酸化物イオンまたはアンモニアである |
電気泳動剤は何ですか？
この親電性分子は分子や原子と呼ばれ、電子が好きな種である。この電気泳動計は、原子、分子またはイオンを含む電子に富む物質から一対の電子を容易に受け入れ、これらの電子を受け入れた後、共有結合を形成する。電子ファイルは、正の電荷または負の電荷を有する分子または原子を含み、これらの分子または原子は、電子を受信する自由軌道から構成される。
ルイス酸は電気泳動剤のもう一つの名前で、電子を受け取ることができるからです。1つの分子または1つの原子が8ビット体の規則を満たす電子を持たない場合、それは形成され、それは正の電荷から構成され、この正の電荷は中和されなければより安定にならない。
例えば、H 3 O+(水素イオン)は電気泳動剤と呼ばれ、正の電荷からなる。水素原子は電子を受け入れる開放空間を含む。水素原子の一対の電子として水素原子を受容する。
有機化学では、親電性試薬は親電付加および置換反応を経る。ハロゲンは、例えば親電付加反応によりオレフィンに添加される。置換反応では、親電性分子の置換は、分子の官能基を置換することによって達成される。
親核細胞(nucleophile)は何ですか？
親核分子は分子または原子と呼ばれ、この電子を提供しやすい。親核分子のこの能力のため、ルイスアルカリとも呼ばれています。π結合からなる分子と自由電子対からなる原子または分子は親核分子として表現される。
親核分子は電子親電層にも明確に与えることができる。親核分子は通常負の電気を帯び、すべての親核分子は炭素負イオンであり、電子を提供することができるからである。電子原子に富む中性帯電分子は、親核分子としても機能する。親核分子は親核置換や親核付加反応などの特殊な反応を経る。
親核生物については、重要な用語、親核性がある。親核性という言葉は特定の親核分子の強度を説明している。分極率、アルカリ度、電荷など多くの要因が存在し、親核性は主にこれらの要因に依存する。例えば、親核負電荷が増加すると、最終的に親核性が増加し、これは、高強度の負電荷を有する親核分子が優れた親核分子として表現されることを意味する。
親核生物は通常、豊富な電子を含むので、反応中に親電試薬に迅速に電子を渡して共有結合を生成する。求核剤の例としては、ヨウ化物、アンモニアおよび水酸化物イオンが挙げられる。
主な違い
- 親電性分子は親電子種と呼ばれ,親核種は給電子種と呼ばれている。
- それでも、親核剤は正の電荷と中性の電荷を持つ電子、原子とイオンを含み、親核剤は負の電荷と中性の電荷を持つ原子、イオンと電子を含む。
- 求核剤とは、原子、イオンまたは分子などの電子に富む物質から一対の電子を自由に得ることができる原子または分子を指す。求核分子とは、高密度電子からなり、電子に自由に与えられる分子、イオンまたは原子を指す。
- 親電付加反応と親電置換反応は親核試薬で発生する反応であり、親核付加反応と親核置換反応は親核試薬で発生する。
- 電気泳動剤は電子を受容しやすいため、ルイス酸とも呼ばれる。また,その比較では親核分子が他の種に電子を提供しやすいため,ルイスアルカリとも呼ばれる。
- 形式正電荷、部分正電荷、および中性イオン、原子または分子(八位体規則を守らない)は、親核分子を識別する方法である。一方,自由電子と正電荷(親核軌道に存在する)は親核分子を識別する具体的な方法である。
- すべての電気泳動剤は一般的に炭素カチオンである。それに比べて、すべての親核生物は炭素負イオンと呼ばれています。
- 水素イオンまたは水素イオンは親電性の例であり、塩素イオン、水酸化物イオンまたはアンモニアは親核剤の例である。
結論
以上の議論から,親電体は電子欠陥種であり,親核種は富電子種と呼ばれていると結論した。
