主な違い

可逆過程と不可逆過程の主な違いは、可逆過程が2つの方向に発生することができ、不可逆過程は1つの方向にのみ発生することができることである。

リバースプロセス vs. ひかぎゃくプロセス

可逆過程は方向を変えることができる熱力学化学過程であり,不可逆過程は方向を変えることができない熱力学化学過程である。可逆過程は反対側の2つの方向で行うことができる。不可逆過程は一方向にしか起こらない。可逆過程は化学反応の初期状態を得るために用いられる。一方,不可逆過程は化学反応の初期状態を与えることができなかった。

可逆過程は反応物が再獲得できる過程であり、不可逆過程はすべての反応物が完全に消費される過程である。可逆過程は化学反応であり、順方向と逆方向に発生することができ、不可逆過程は順方向の化学反応のみに発生する。

可逆反応は常に閉鎖系で発生し,不可逆過程は開放系で発生する。可逆プロセスは動的バランスを確立できるプロセスであり、不可逆プロセスは動的バランスを確立できないプロセスである。可逆過程では,システムに多くの変化が生じるが,不可逆過程ではシステムに発生する変化は限られている。

可逆プロセスを開始するには少量の力が必要であり、不可逆プロセスを開始するには大きな力が必要である。可逆過程では、やったことは大きいが、不可逆過程では、やったことは少ない。

比較図

可逆プロセスは何ですか？

可逆過程は熱力学の化学過程であり,順方向と逆方向に行うことができる。可逆反応はその方向を変えることができる。それは反応物と生成物がその濃度を絶えず変化させる過程である。それは反応物が生成物に転化し、生成物が並んで反応物に転化する過程である。

可逆的プロセスでは、反応を開始するために少量の力が必要であり、反応は多くの小さなステップから構成される。それがこの過程でもっと多くの仕事をしなければならない理由です。可逆過程は永遠に完成せず,反応物と生成物の量が等しい過程で動的平衡を確立することができる。

それは私たちがシステムや化学反応の初期状態を得ることができる過程です。可逆的な過程でいくつかの偏差が現れる。

ひかぎゃくプロセスは何ですか？

不可逆過程は熱力学の化学過程であり,前進するしかない。このプロセスはプログラムの方向を変えることはありません。反応物が完全に消費され、生成物に転化する過程。

不可逆的な過程で,化学反応を開始するには大量のエネルギーが必要である。1つのステップでのみ発生します。なぜこの過程でやった仕事量が小さいのか。不可逆過程は反応を完了すると仮定することができる。

これは動的平衡を確立することが不可能な過程であり,この過程で反応物と生成物の数が等しい。これは反応が始まると永遠に元の段階に戻ることができない過程である。全過程で現れる偏差は非常に限られている。

主な違い

1. 可逆過程は反応の両側で方向を変えることができ、不可逆過程は化学反応の両側で方向を変えることができない。
2. 可逆過程は両側から行うことができる。反対側では,不可逆過程は片側からのみ発生する.
3. 可逆過程は生化学反応の初期状態を探すために用いられる。一方,不可逆過程は生化学反応の初期状態を与えることができなかった。
4. 可逆プロセスは反応物を回収することができ、不可逆プロセスはすべての反応物を消費することができる。
5. 可逆プロセスは順方向および逆方向に行うことができ、不可逆プロセスは順方向にのみ行うことができる。
6. 可逆プロセスは常にシールシステムで発生し、不可逆プロセスは非ロックシステムで発生する。
7. 可逆過程は化学平衡を確立できる化学過程であり,不可逆過程は化学平衡を確立できない。
8. 可逆過程ではシステムに多くの変化が起こり,不可逆過程ではシステムにも限られた変化が生じる。
9. 反応を駆動できる小さな力は可逆過程の開始に必要であり、反応を駆動できる大きな力は不可逆過程の開始に不可欠である。
10. 可逆過程では、大量の仕事があり、不可逆過程では、少量の仕事がある。

結論

上記の議論は,可逆過程と不可逆過程が熱力学化学反応のタイプであることを示した。可逆過程は順方向と逆方向に進行可能な化学過程であり,不可逆過程は順方向にしか進行できない過程である。