主な違い
ベンゼンとフェニル基の主な違いは、ベンゼンが6個の水素原子からなり、フェニル基が5個の水素原子からなることである。
ベンゼン vs. フェニルき
ベンゼンは無色、液体、揮発しやすい炭化水素であり、石油中に存在する。一方、ベンゼンはベンゼンから誘導される基であり、通常は他の分子と結合する。ベンゼンは6つの水素原子からなる。逆に、フェニル基は5つの炭素原子からなる。
ベンゼンが他の分子と結合せずに単独で存在する場合、その安定性は非常に高い。一方,単独で存在する場合,その安定性は低い。C 6 H 6はベンゼンの化学式である。一方、C 6 H 5はフェニル基の化学式である。
ベンゼンはベンゼン環を含む官能基と考えられ、ベンゼン環は通常CH 2基に付着する。逆に、フェニル基も官能基であり、通常は6つの炭素原子からなり、6つの炭素原子は通常1つの六角形環に結合し、そのうちの1つの炭素原子はさらに置換基と結合し、残りの5つの炭素原子は水素原子と結合する。
ベンゼンの略称は「Bn」であり、ベンジル基、例えばBnOHはベンジルメタノールを表す。一方、フェニル基の略称は「Ph」であり、フェニル基を表し、例えばPhHはベンゼンの寄贈に用いられる。
ベンジルC−H結合分離に必要な結合解離エネルギーは90 kcal/molであり、フェニルC−H結合解離に必要なエネルギーは113 kcal/molであった。ベンジル基はカルボン酸とアルコールの安全基として有機合成に広く応用されている。一方、ベンゼン含有化合物は、コレステロールレベルを低下させるためにアトバタチンのような薬物に広く応用され、非ソフェナジンはアレルギーの治療に用いられる。
ベンジルC−H結合の結合解離エネルギーが低いため、増強された反応性はベンジル基の位置を特徴付けたが、ベンジル置換はラジカル酸化、ハロゲン化、水素分解反応においてより高い反応活性を示し、反応性が低い場合、高結合解離エネルギーのため、フェニル物質は撥水性と抗酸化性を有する。
比較図
| ベンゼン | フェニルき |
| 官能基はベンゼン環からなり、ベンゼン環はCH 2基に直接接続され、ベンゼンと呼ばれる。 | 官能基は6つの炭素原子からなり、そのうちの1つは置換基に接続され、もう1つは水素原子に接続されている。 |
| ツールバーの |
| 石油中に存在する無色、液体、揮発性の炭化水素 | ベンゼンから誘導された基で、通常は他の分子と結合している。 |
| すいそげんしすう |
| 6個の水素原子からなる | 五つの炭素原子からなる |
| あんていせい |
| 他の分子と結合せずに単独で存在する場合,安定性は非常に高い。 | 単独使用時の安定性が低い |
| かがくしき |
| C6H6- | C 6 H 5型 |
| 略語 |
| 「Bn」はベンジル基、例えばBnOHを表し、ベンゾメタノールと表記される | 「Ph」はフェニル基、例えばPhHを表し、ベンゼンを寄贈するために用いられる |
| けつごうかいりエネルギー |
| ベンジルC-H結合分離に必要な結合解離エネルギーは90 kcal/molである | フェニルC‐H結合の解離に必要なエネルギーは113 kcal／molであった。 |
| 使用 |
| 有機合成に広く応用され、カルボン酸とアルコールの安全基として | アトバタチンはアレルゲンの治療に用いられるのではなく、コレステロールレベルを低下させるために広く用いられている。 |
| はんのうせい |
| ベンジルC−H結合は結合解離エネルギーが低いため反応活性が増強し,ベンジル置換反応はラジカル酸化,ハロゲン化,水素化などの面でより高い反応活性を示した。 | 低い反応性の特徴はベンゼンの位置であり,高い結合解離エネルギーのため,フェニル物質は疎水性で抗酸化性である。 |
ベンゼンは何ですか？
ベンゼンの性質は、石油中に存在する不安定で無色の液体炭化水素である。ベンゼンは環状構造と考えられ,その分子式はC 6 H 6であった。
ベンゼンの全炭素原子は通常単結合によって結合され、この3つの結合は不連続に配列される。各炭素原子は1つの水素原子に接続され、6つの水素原子はすべて6つの炭素原子に接続される。
ベンゼン環中の二重結合の存在により,π結合電子はベンゼン環の上部または下部に結合して二つの電子雲を形成する。電子雲はベンゼン環の平面と平行であると考えられ,ベンゼン環のこの特殊な構造はKekule(1872)によって初めて提案された。これがベンゼン構造がKekule構造とも呼ばれる理由である。
フェニルきは何ですか？
フェニル基は官能基であり、ベンゼンの生成物であり、その後、他の分子とさらに結合する。フェニル分子式はC 6 H 5である。フェニル基は交互の二重結合からなり,これはベンゼン中で同じである。
フェニル基の反応性が高いのは,水素原子が1つもない空孔からなるためである。従って、フェニル基は、空孔を介して他の異なる分子と結合し、フェニル基の反応活性を向上させる。
通常、ベンジル基またはフェニル基は同じであると考えられるが、事実はそうではない。ベンゼン中に−CH 2−基が存在し,ベンゼンはベンゼン環に結合しているため,この2つの基間の差は大きい。フェニル基はフェノールの形で存在し、フェノールはフェニル基の中で最も一般的な分子であり、そこからフェニル基は−OH基に結合している。
フェニルC−H結合の解離に必要なエネルギーは113 kcal/molであり、トリフェニルメタン、クロロベンゼン、フェノールなどが一般的である。
主な違い
- ベンゼンはすべての対電子からなる化合物であり、フェニルは非対電子からなるラジカルである。
- ベンゼンの分子式はC 6 H 6である。一方、フェニル基の分子式はC 6 H 5である。
- ベンゼンは水中で沈殿を形成し、フェニル基は水に溶解し、不均一な混合物を形成する。
- 例えば、ベンゼンの略は「Bn」である。ベンゾメタノールは、一般にBnOHとして表される。一方、フェニル基の略は「Ph」であり、例えばベンゼンはPhHとして表すことができる。
- 90 kcal/molは結合解離エネルギーであり、ベンジルC−H結合を分解するために用いられる。対照的に、113 kcal/molは、フェニルC−H結合を解離するための結合解離エネルギーである。
- ベンゼンは有機化合物の合成において重要な用途を有し、カルボン酸とアルコール類の保護基である。対照的に、フェニル基含有化合物は医薬目的、例えばアトバタチンはコレステロールレベルを低下させるために用いられ、非ソフィナはアレルギーの治療に用いられる。
結論
以上の議論は,ベンゼンとフェニル基が異なる重要な化合物において広く応用されていることを示しているが,ベンゼン製品を選択する際に多くの問題に注意すべきである。ベンゼンとフェニル基との間の特殊な違いは、ベンゼンが6つの水素原子からなり、フェニル基が5つの水素原子からなることである。
