真の分配係数と見かけの分配係数の主な違いは、真の分配係数が単一化した系に対して定義されているのに対し、見かけの分配係数はイオン化した系に対して定義されていることです。

真の分配係数と見かけの分配係数という用語は、主に薬物化学の分野で薬剤の生産に用いられています。イオン化した薬物の場合、真の分配係数は結合状態での薬物の分配を示し、見かけの分配係数はイオン化した状態での薬物の分配を示す。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 真の割当係数とは 3. 見かけの割当係数とは 4. 横並び比較-表形式による真と見かけの割当係数 5. まとめ

真分割係数は何ですか？

真の分配係数は、混じり合わない2つの相の混合物における化合物の濃度比である。一般に、この現象を「P」と表現することができます。二相系の分配係数を求めるには、異なる二相が互いに平衡状態であることが必要です。この比率は、混合物中の各非イオン化種の溶解度を表しています。

図01：有機相と水相の平衡状態

通常、ここで考える2つの非混和相は溶媒である。多くの場合、水-有機溶媒系である。そのため、分配係数を決定する際には、親水-疎水系を考えることが多い。このアッセイでは、分配係数は、対象となる溶質の親油性または疎水性の指標となる。この現象は、私たちの体内での薬の分布を決定する上で非常に重要なものです。

見かけの分配係数は何ですか？

見かけの分配係数は、混じりけのない2つの相の混合物における化合物のイオン化状態と結合状態の濃度の比である。パップ」と呼んでもいい。溶液中に存在する物質の割合に依存する（溶液中に存在する物質の量は、溶液のpHに依存する）。見かけの分配係数を補正係数で表すと、次のようになる。

Papp = P x 官能基化

したがって、薬物がイオン化していれば、funitializedの値は1となり、Papp = Pとなる。見かけの分配係数の概念を理解するために、例を挙げて考えてみよう。水と有機溶媒の非混和混合溶媒に薬物 100 mg を加え、有機相の薬物量を 40 mg、水相の薬物残量 (66.7%) を求めた場合、水相の薬物の質量は (100 - 40) = 60 mg、水中のイオン化した薬物の質量は (60 x 0.667) = 40 mg、水中の結合した薬物の質量は (60 x 0.33) = 20 mg となります。)=20mgとなる。

• 有機相中の薬物濃度（有機溶媒50.0ml中）は、（40/50）＝0.8mg/lであった。
• 水中の配合薬物濃度は、（20／50）＝0．
• 水中の総薬物濃度は、（60／50）＝1.2mg/Lであった。
• 有機相に抽出された薬物の割合は、（40mg/100mg）×100＝40％であった。
• 結合薬剤の真の分配係数は、（有機相薬剤/水中結合薬剤）= 0.8/0.4 = 2 となる。
• 見かけの分配係数は，(有機相の薬物/水相の薬物) = (0.8/1.2) = 0.67 であった。

はい（真）と見かけの分配係数の違い

真の分配係数と見かけの分配係数は、系における薬物の分配を表す。真の分配係数と見かけの分配係数の重要な違いは、真の分配係数が結合系で定義されるのに対し、見かけの分配係数はイオン化系で定義されることです。

以下のインフォグラフィックは、真の割当係数と見かけの割当係数の違いをまとめたものです。

概要 - はい（真） vs. 見かけの分配係数

真の分配係数と見かけの分配係数という言葉は、主に薬物化学の分野で薬剤の生産に用いられています。真の分配係数と見かけの分配係数は、系における薬物の分配を表す。真の分配係数と見かけの分配係数の重要な違いは、真の分配係数が結合系で定義されるのに対し、見かけの分配係数はイオン化系で定義されることです。

引用

1 「講義4-薬の物理化学的性質」、スライド、2010年7月17日。