一価と二価の違い

一価と二価の元素の重要な違いは、一価の元素は電子を1つ取り除いて安定性を得ることができるが、二価の元素は電子を2つ取り除いて安定性を得ることができることである...。

一価と二価の決定的な違いは、一価の元素は電子を1つ取り除いて安定させることができるが、二価の元素は電子を2つ取り除いて安定させることができる点である。

一価と二価は、化学元素の価数状態を表す言葉です。この2つの用語は、原子が安定した電子集団を得るために獲得できる電子の数を表します。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 価格とは 3. 単価とは 4. 第二価格とは 5. 横並び比較 - 一価格と二価格の表形式 6. まとめ

価格（バリュー）は何ですか？

価電子状態とは、原子が安定するために失う、得る、あるいは共有できる電子の最大数のことである。金属と非金属を考えるとき、八分法とは原子の最も安定な形を記述するものである。八重項則によれば、原子の最外層が8個の電子で完全に満たされていれば、その原子団は安定であるという。つまり、sとpの副軌道がns2np6で完全に満たされていれば、この電子配置は安定であることを意味している。一般に、希ガス原子はこのような電子配置をしている。このことから、八分律を守るためには、他の化学元素が電子を失ったり、獲得したり、共有したりする必要があることがわかる。この安定化過程に関与する電子の最大数を、原子の価数と呼ぶ。

例えば、硫黄の一番外側の軌道の電気***の数は6であるが、安定化するためには一番外側の軌道の電気***の数を8（オクテットルール）にする必要がある。硫黄は外部からさらに2つの電気***を得るか共有する必要があります。したがって、硫黄の価数は2である。

しかし、遷移元素は異なる価電子状態を持つことができる。これは、遷移金属は異なる数の電子を取り除くことで安定化させることができるからである。

一価（一価）は何ですか？

ワンプライスとは、価格が1つであることを意味します。この名称の別称は一価で、「価数＝1」を意味する。一価の原子は、安定になるために電子を1個だけ失うか得るかするので、単一の化学結合を形成することができる。この1個の電子を共有し、1個の共有結合を形成する傾向のある原子もあり、これは非金属のほとんどと同様である。しかし、金属のように電子を完全に取り去る、あるいは獲得してイオン結合を形成する傾向がある原子もある。周期表第1族（アルカリ金属）の化学元素は、最外周のs軌道から1個の電子しか失わないため、通常1価の金属である。

2価(二価)は何ですか？

2価とは、2つの原子価を持つという意味です。2価の原子は、2個の電子を失うか得るかして安定した電子配置を得ることができるため、2つの化学結合を形成することができる。2価の原子の中には、この2つの電子を2つの異なる原子と共有することによって、2つの単一共有結合を形成する傾向があるものがある。この2つの電子を共有することで、他の原子と二重結合を形成する原子もあります。しかし、周期表第2族金属は、最外周のs原子軌道から2個の電子を完全に取り除いて、2価のアニオンとイオン結合を形成する傾向がある。