dπ-dπ bond（ディー・ダイスボンド）とデルタボンドの違い

dπ-dπ結合とδ結合の大きな違いは、dπ-dπ結合が充填されたd原子軌道と空のd原子軌道の間にできるのに対し、δ結合はある原子軌道の4つの波束と別の原子軌道の4つの波束の間にできることである...。

dπ-dπ結合とδ結合の大きな違いは、dπ-dπ結合は充填されたd原子軌道と空のd原子軌道の間にできるのに対し、δ結合はある原子軌道の4波長と別の原子軌道の4波長の間にできることである。

dπ-dπ結合もδ結合も原子軌道の重なりで形成される。dπ-dπ結合は軌道の重なりで配位結合を形成し、δ結合は重なりで共有化学結合を形成している。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. dπ-dπ bondとは 3. delta bondとは 4. 並置比較 - dπ-dπ bondとdelta bondの表形式での比較 5. まとめ

dπ-dπ bond（ディー・ダイスボンド）は何ですか？

dπ-dπ結合は、金属と配位子がd軌道の重なりによって結合している共有結合の化学結合である。つまり、この共有結合は、遷移金属の充填されたd軌道が、配位子の空のd軌道に電子をいくつか供与して配位子化学結合を形成することで成立する。そのため、このような化合物は配位錯体と呼ばれている。

図01：リガンド共有結合性化合物

dπ-dπ結合と似た構造を持つδ結合とは異なり、dπ-dπ結合は充填d軌道と空d軌道の間で発生する。また、δ結合は任意の2つの原子間に形成されるが、dπ-dπ結合はd電子配置の遷移金属とd電子殻層で空の軌道を持つ配位子との間に生じる。

デルタボンドは何ですか？

δ結合とは、ある原子軌道の4つの波面と別の原子軌道の4つの波面が重なり合って結合する化学結合の一種で、この結合を形成するために参加する原子軌道の4つの波面が重なる傾向がある。このような軌道の重なりによって、核間軸を含み、2つの原子を通る2つの結節面からなる分子軌道（ボンディング）が形成される。デルタ記号のギリシャ文字「"」は、デルタ結合を表す。

図02：デルタ化学結合の形成

一般に、δ結合の軌道対称性は、結合軸を考慮すると通常のd原子軌道と同様である。このような化学結合は、共有結合に関与する低エネルギーのd原子軌道を占有する原子で観察される。例えば、有機金属化学種中の遷移金属はδ結合を示し、レニウム、モリブデン、クロムなどの特定の金属の化合物は4重結合を示す。4重結合は、σ結合、2つのπ結合、δ結合からなる。

δ結合の軌道対称性を考えると、核間軸からなる節面と原子間軸に垂直な節面を含むπ反結合軌道のそれとは異なることがわかる。

1931年、科学者ロバート・マリカンがデルタ記号を発表した。彼はこの結合を、オクタクロロジベンゾエート（III）カリウムという化合物を使って初めて特定したのだ。