実電解質と電位差電解質の大きな違いは、実電解質は完全にイオンに分解するのに対し、電位差電解質は部分的にイオンに分解することです。

イオンを生成して電気を流す性質から、すべての化合物を電解質と非電解質に分類することができる。電気分解とは、電解液に電流を流し、プラスイオンとマイナスイオンをそれぞれの電極に向かわせることである。非電解質は電解プロセスに参加することができない。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 真の電解質とは 3. 電解質とは 4. 横並び比較 - 真の電解質 vs 電位差電解質の表形式 5. まとめ

真の電解質は何ですか？

真の電解質とは、完全にイオンに分解できる物質である。強電解質とも呼ばれる。水などの溶液に溶かすと、容易にイオンの形を作る化合物です。化合物が解離すると、溶液中に陽イオンと陰イオンが存在することになり、これらのイオンが電解液に電流を流すことができるようになる。そのため、「電解質」という名前には、「電気を通す能力」という意味があります。

真の電解質の濃縮溶液は、同じ温度では純水より蒸気圧が低い。強酸、強塩基、非弱酸、弱塩基の可溶性イオン塩は、真の電解質に分類される。

図01：完全分離

正の電解質がイオン化する化学反応の場合、電位や弱電解質ではなく、完全なイオン化反応を示すために、一方向に1本の矢印を使うことができる。この一本の矢印は、反応が完全に起こったことを示します。真の電解質は、溶融状態または溶液状態においてのみ電気を通すことができる。電離度が高いため、真の電解液が発生できる電圧は非常に高い。

ポテンシャル電解質は何ですか？

電解質は、部分的にイオンに分解できる物質です。つまり、水溶液中で完全にイオンに分解されることはない。そのため、電解質の水溶液には、イオン種と未分離の分子が含まれている。一般に電解質は解離度が1〜10％程度である。弱電解質とも呼ばれる。一般的な弱電解質には、酢酸、炭酸、アンモニア、リン酸などがあり、これらは弱酸性または弱塩基性である。

図02：酢酸分解の化学反応

弱電解質の分解の化学反応を書くとき、2つの半矢印を反対方向に向ける。この矢印は、水溶液中のイオン種と結合分子のバランスがとれていることを表しています。

はい（真）とポテンシャル電解質の違い

イオンを生成して電気を流す性質から、すべての化合物を電解質と非電解質に分けることができる。電解質はさらに、真性電解質と電位性電解質に分けられる。実電解質と電位電解質の大きな違いは、実電解質は完全にイオンに分解されるのに対し、電位電解質は部分的にイオンに分解されることです。実電解質は100％の強さで解離するが、電位差電解質は1～10％の強さで解離する。

下表に実電解質と電解質の違いをまとめました。

概要 - はい（真） vs. ポテンシャル電解質

真性電解質は完全にイオンに解離する物質であり、電位差電解質は部分的にイオンに解離する物質である。したがって、真性電解質と電位差電解質の大きな違いは、真性電解質は完全にイオンに解離するのに対して、電位差電解質は部分的にイオンに解離することである。

引用

1Hermannstein, Todd. "Definition and examples of weak electrolytes", ThoughtCo, 11 February 2020.