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半価点と等価点の大きな違いは、半価点はある滴定の開始点と等価点の中間点であるのに対し、等価点は化学反応の終了点である点です。
滴定は化学の分析技術の一つで、与えられた試料の未知濃度を決定する際に重要となる。
1. 概要と主な違い 2. 同等点とは 3. 準同等点とは 4. 並置比較 - 準同等点 vs 表形式での同等点 5. まとめ
滴定の半価点は、等価点と開始点(原点)の中間の点である。この点の重要性は、この時点で分析対象溶液のpHが滴定に使用した酸の解離定数またはpKaに等しいことです。半価点は、滴定の最初の等価点の半分の体積で発生します。滴定において等価点が複数ある場合、その数が等しい半等価点が複数存在することになります。例えば、第2の半価点は、第1の等価点と第2の等価点の中間点に発生する。
滴定における当量点とは、反応混合物中の所望の化学反応が終了する実際の点である。私たちは通常、液体中の物質の濃度を測定するために滴定を使用します。物質がわかれば、濃度既知の滴定液(液体混合物中のある成分の濃度を測定するための溶液)を使って、分析対象物と反応させることができるのです。ここでは、滴定液の正確なモル濃度がわかっているので、標準液と呼んでいます。
図01:等価点を示す滴定曲線
酸塩基反応であるNaOHとHClの反応では、濃度既知の滴定液としてNaOHまたはHClのどちらかを使用することができる。ここでは、ビュレットに滴定剤を入れ、反応混合物の色の変化が起こるまで、滴定剤および/または分析対象物をゆっくりと加えていけばよい。NaOHとHClは自己指示薬ではないので、指示薬を使う必要があります。色の変化が起こる点が滴定の終点であり、反応の等価点ではありません。
この滴定法では、すべてのHCl分子がNaOHと反応する点(またはすべてのNaOH分子がHClと反応する点)を等価点としています。HClとNAOHの化学量論比は1:1なので、滴定液のモル濃度は未知検体のモル濃度と等しいはずです。 滴定の等価点を求める方法はさまざまです。
滴定は化学の分析技術の一つで、与えられた試料の未知濃度を決定する際に重要となる。半価点と等価点の大きな違いは、半価点が滴定の開始点と等価点の中間点であるのに対し、等価点は化学反応の終了点である点です。
準等価ポイントと等価ポイントの違いは、下表のとおりです。
滴定は化学の分析技術の一つで、与えられた試料の未知濃度を決定する際に重要となる。半価点と等価点の大きな違いは、半価点が滴定の開始点と等価点の中間点であるのに対し、等価点は化学反応の終了点である点です。
1 "滴定曲線と当量点(記事)"