グラム当量と等価重量の大きな違いは、グラム当量が1当量の質量をグラムで表すのに対し、等価重量は1当量の質量を任意の計量単位で表すことです。

グラム当量と等価重量は、一般的な化学計算で使われる用語である。これらの用語は、分析化学（体積分析、重量分析）、高分子化学でも使用される。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. グラム当量とは 3. 等価重量とは 4. 横並び比較 - 表形式でのグラム当量と等価反応 5. まとめ

グラム換算は何ですか？

グラム当量とは、等価量のグラム単位での質量をいう。元素、グループ、化合物の質量をグラム単位で記述している。ただし、この用語は、測定単位に基づく同等性とは異なります。これは、質量は異なる単位で測定することができ、等価性は対象物質のどの部分にも言及するからです。そして、その部分の質量は、その特定の材料の質量の測定単位で表される。

等価重量は何ですか？

等価重量とは、対象となる材料の1当量あたりの質量のことです。元素、元素群、化合物のいずれかと組み合わせて使用することができる。また、一定量の他の物質と結合または置換することができる既知の物質の質量と定義することもできる。例えば、ある元素の等価重量は、水素1.008グラム、酸素8.0グラム、塩素35.5グラムと結合または置換した質量となります。これらの値は原子質量を最も一般的な値で割ったもので、例えば酸素の等価重量は16gmol-1/2=8.0gである。

ただし、酸塩基反応の場合は、1モルの水素イオンと反応した質量を等価重量とする。等価重量の単位は、質量の単位である。したがって、無次元値ではありません。通常、グラムは等価重量の測定に使用される単位です。当初、等価重量の値は実験的に決定された。しかし、モル質量を用いて計算することも可能です。例えば、化合物を溶解してできるプラスまたはマイナスの電荷をモル質量で割ることで、当量が算出できる。

図1：酸塩基滴定（これらの滴定における計算では、計算の困難を避けるために酸と塩基の等価重量を使用します。）

一般的な化学計算では、目的の物質のモル質量を、その化合物を水に溶かしたときに生じる水素イオンのモル数で割れば、等価重量を求めることができる。例えば、硫酸はモル質量が98g/molで、溶解すると2モルの水素イオンを発生する。したがって、等価重量は98/2＝49geq-1となる。

グラムとうりょうと等価重量の違い

グラム当量と等価重量は、化学計算で使う重要な用語である。グラム当量と等価重量の大きな違いは、グラム当量が1当量の質量をグラムで表すのに対し、等価重量は1当量の質量を任意の計量単位で表すことです。

以下のインフォグラフィックは、グラム換算と等価重量の違いをまとめたものです。

概要 - グラムとうりょう vs. 等価重量

グラム当量と等価重量は、化学計算で使う重要な用語である。グラム当量と等価重量の大きな違いは、グラム当量が1当量の質量をグラムで表すのに対し、等価重量は1当量の質量を任意の計量単位で表すことです。

引用

1 "Equal weight", OpenStax CNX, 2 "Equal weight", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019年12月29日。