共沈と後沈の大きな違いは、共沈では目的化合物の沈殿の後に不要な化合物が沈殿するのに対し、後沈では目的化合物の沈殿の後に不要な化合物が沈殿する点である。

析出とは、溶液を化学的に処理した後に固体が生成されることです。共沈法と後沈法は、分析の状況や目的によってメリットとデメリットがある沈殿法です。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 共沈とは 3. 後沈とは 4. 横並び比較 - 共沈と後沈を表で示す 5. まとめ

共沈は何ですか？

共沈とは、沈殿の過程で溶液中の可溶性化合物を除去する沈殿の一種である。共沈法は大きく分けて3種類あります。これらは、表面吸着、混合結晶形成、機械的トラップである。

表面吸着とは、所望の化合物の沈殿物に吸着過程として不要な化合物が生成されることである。例えば、硝酸銀と塩化ナトリウムの反応では、分解生成物として塩化銀の沈殿物が生成され、固化するコロイドが形成される。ここで、銀イオンは溶液中で他のイオンと沈殿を形成する。

図01：ハロゲン化銀の析出

混合結晶形成も共沈の一種で、汚染されたイオンをイオンを含む結晶で置き換えるものである。例えば、塩化バリウムから硫酸バリウムを沈殿させる際、溶液に鉛イオンが含まれていると硫酸鉛も共沈してしまいます。メカニカルトラップ法では、形成される析出物の空隙に不要なイオンを捕捉する。

後降水量は何ですか？

後沈とは、目的化合物の沈殿が形成された後に、望ましくない化合物の沈殿が生じる沈殿のことである。このタイプの降水は、最初の降水の表面で発生します。例えば、シュウ酸マグネシウムが沈殿した後にシュウ酸カルシウムが生成される。

共沈と後降水量の違い

析出とは、溶液を化学物質で処理した後、溶液から固形物を形成することである。共沈とは、沈殿の過程で溶液中の可溶性化合物が除去される沈殿のことである。後沈殿とは、最初の沈殿の表面に、2回目の、通常は関連する物質の沈殿が起こることです。共沈と後沈の大きな違いは、共沈では目的化合物の析出とともに不要な化合物の析出が起こるのに対し、後沈では目的化合物の析出後に不要な化合物の析出が起こることである。

その結果、後沈殿よりも共沈殿の方が不純物の混入の度合いが高くなる。共沈の例としては、塩化銀の沈殿の際に銀イオンが他のイオンと一緒に沈殿すること、後沈の例としては、シュウ酸マグネシウムの沈殿の後にシュウ酸カルシウムが生成することが挙げられます。

共沈と後沈の違いをまとめたインフォグラフィックは以下の通りです。

概要 - 共沈 vs. 後降水量

共沈と後沈の2種類の沈殿があります。共沈と後沈の大きな違いは、共沈では目的化合物の析出に続いて不要な化合物が析出するのに対し、後沈では目的化合物の析出後に不要な化合物が析出する点である。

引用

1 "Gravimetry", LinkedIn SlideShare, 7 September 2014, 2 "Co-sedimentation and post-sedimentation", Prez.Generic Domain Name Format, iii."共沈", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年12月18日.