引火点と自動点火温度の違い

引火点と自然発火温度の主な違いは、引火点は点火源の存在下で物質の蒸気が発火し始める最低温度であり、自然発火温度は物質が自然に発火する最低温度である...ということです。

引火点と自己発火温度の主な違いは、引火点は着火源の存在下で物質の蒸気が発火し始める最低温度であり、自己発火温度は物質が自然に発火する最低温度であることである。

引火点、自己発火点ともに、可能な限り低い温度での発火に関係する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 引火点とは 3. 自己発火温度とは 4. 横並び比較-引火点と自己発火温度の表形式 5. まとめ

引火点は何ですか？

ある物質の引火点とは、その物質の蒸気が点火源の存在下で発火する最低温度のことである。発火点と引火点は同じように見えるので、混同してしまうことがよくあります。しかし、発火点とは、着火源を取り除いたときに、物質の蒸気が燃え続けることができる最低温度を示すもので、引火点の定義とは全く異なるものである。

引火点での蒸気の発火を考える場合、着火源を用意すれば、発火に十分な蒸気がある。揮発性液体は、空気中で燃焼を維持するために必要な可燃性蒸気の濃度が独特である。

物質の引火点を測定する場合、オープンカップ測定とクローズドカップ測定の2つの方法がある。

自動発火温度は何ですか？

自己発火温度は、物質が自然に発火する最低温度です。ここで、材料は外部の着火源の影響を受けずに燃焼を開始し、この着火は温度以外の通常の大気条件下で発生する。温度は、燃焼を開始するために必要な活性化エネルギーとなる。

通常、自然発火を起こすのに必要な温度は、材料にかかる圧力に依存する。圧力が上がると自然発火温度は下がります。また、酸素濃度が高くなると、自着火しやすい酸素が十分にあるため、自着火温度は低下する。例としては、以下のようなものがあります。

バリウム(550℃)
ビスマス (735℃)
ブタン(405℃)
カルシウム (790℃)
二硫化炭素(90℃)