容量滴定と電位差滴定の大きな違いは、容量滴定が試薬と反応する分析物の体積を測定するのに対し、電位差滴定は分析物全体の電位を測定する点です。

滴定は、既知の混合物中の未知の化合物の量を決定するために使用される化学的手法である。濃度既知の溶液を用いて、試料中の未知物質の濃度を求める手法です。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 容量滴定とは 3. 電位差滴定とは 4. 横並び比較 - 容量滴定 vs 電位差滴定（表形式） 5. 総まとめ

容量滴定は何ですか？

容量滴定は、既知の濃度の試薬と反応する被測定物の体積を測定するために使用される分析技術である。この手法では、濃度既知の溶液を用いて、試料中の未知物質の濃度を求めることができます。ここで、すべての被分析物分子が試薬分子と完全に反応した時点を終点と呼ぶ。したがって、終点は未知化合物と既知化合物との反応の終了を示す。容量滴定は様々な方法で実施することができます。逆滴定と直接滴定の2種類があります。

図01：滴定装置

直接滴定は、未知化合物と濃度既知の化合物を反応させる基本的な滴定方法です。逆滴定のように過剰な試薬を添加することはありません。未知化合物は既知化合物と直接反応する。したがって、滴定の終点は反応の終了を意味する。このエンドポイントを用いることで、試料溶液中に存在する未知化合物の量を決定することができる。

逆滴定法は、濃度既知の化合物の過剰量を用いて未知濃度を求める場合に有効です。添加濃度がわかっている化合物の量がわかっているので、逆滴定を行えば、未知化合物と反応する化合物の量を求めることができる。

電位差滴定法（電位差滴定法です）は何ですか？

電位差滴定は、分析対象物の電位を測定するための分析手法です。ここでは、滴定の終点を決定するための指示薬は必要ない。しかし、この滴定は酸化還元滴定と非常によく似ています。

図02：電位差滴定装置

滴定装置では、2つの電極があります。これらは指示電極と比較電極と呼ばれる。通常、指示電極としてガラス電極を、参照電極として水素電極、水銀電極、塩化銀電極を使用します。指示電極は、滴定の終点をモニターする場合に重要です。終点では、突然の劇的な電位変化が起こります。

この手法には多くの利点があります。たとえば、指示薬を必要とせず、手動の滴定よりもはるかに正確です。電位差滴定法にはいくつかの種類があり、用途に応じてさまざまな選択肢があります。また、この滴定法は自動化されたシステムでも有効です。

容量性と電位差滴定の違い

滴定は、既知の混合物中の未知の化合物の量を決定するために使用される化学的手法である。容量滴定と電位差滴定の大きな違いは、容量滴定が試薬と反応する分析物の体積を測定するのに対し、電位差滴定は分析物全体の電位を測定する点です。また、容量滴定は電位差滴定に比べ、簡単で迅速な滴定が可能です。

以下のインフォグラフィックは、容量滴定と電位差滴定の違いをまとめたものです。

概要 - 容量性 vs. 電位差滴定

滴定は、既知の混合物中の未知の化合物の量を決定するために使用される化学的手法である。容量滴定と電位差滴定の大きな違いは、容量滴定が試薬と反応する分析物の体積を測定するのに対し、電位差滴定は分析物全体の電位を測定する点です。

引用

1 "Titration", Chemistry Playbook, Lyrics, 23 June 2019, 2 "Titration", Encyclopedia Britannica, Encyclopedia Britannica, 6 October 2017