ヒ素とリンの大きな違いは、ヒ素が非金属であるのに対して、リンは金属であることです。

ヒ素とリンは、どちらも周期表のp領域にある。自然界では鉱物として存在し、これらの元素は酸素や硫黄など他の元素と結合しています。リンは純粋な元素の形で見つけることはできませんが、ヒ素は遊離の元素として見つけることができます。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. ヒ素とは 3. リンとは 4. 横並び比較-ヒ素とリンを表形式で 5. まとめ

アルセニックは何ですか？

ヒ素は、原子番号33、化学記号の化学元素である。この化学元素は、灰色の金属材料として存在する。さらに、ヒ素は、硫黄や金属などの他の元素と結合して、さまざまな鉱物の中に自然に存在しています。しかし、純粋な元素の結晶として見つけることもできます。また、ヒ素にはさまざまな同位体があるが、工業用途では金属型が多く使われている。ヒ素は自然界に存在する単一同位体的な金属である。これは、安定同位体を持つことを意味します。

図01：ヒ素

これに加えて、ヒ素はpブロック元素である。周期表では15族、4サイクルに位置する。また、この金属群は室温で固体である。熱を加えると昇華することができる。

ヒ素の同位体には、灰色ヒ素、黄色ヒ素、黒色ヒ素の3種類が一般的である。最も一般的で有用な形態は灰色ヒ素である。砒素の結晶構造はひし形である。磁性を考えると、ヒ素は反磁性体である。灰砒素は、異性体層間の化学結合が弱いため、脆い材料である。

リン酸は何ですか？

リンは、原子番号15、化学記号Pの化学元素である。リンは大きく分けて、白リンと赤リンの2種類があります。しかし、リンは反応性が高いため、フリーの元素の状態では見つけることができません。

図02：リンの異性体

また、黒リンは室温で最も熱力学的に安定なリンの異性体です。αは最も安定な異性体で、赤リンを803Kで加熱すると生成され、βは白リンを473Kで加熱すると生成されます。

アルセニックとリンの違い

ヒ素は、原子番号33、化学記号Asの化学元素である。ヒ素とリンの大きな違いは、ヒ素が非金属で、リンが金属であることです。

さらに、ヒ素は純粋な化学元素として結晶の中に見つけることができるが、リンは反応性が高いため、純粋な元素のままでは見つけることができない。

以下のインフォグラフィックは、ヒ素とリンの違いについてまとめたものです。

概要 - アルセニック vs. リン

ヒ素とリンは、どちらも周期表のp領域にある。自然界では、酸素や硫黄などの他の元素と結合した鉱物として存在する。しかし、リンは純粋な元素の形で見つけることができませんが、ヒ素は遊離元素として見つけることができます。ヒ素とリンの大きな違いは、ヒ素が非金属であるのに対して、リンは金属であることです。

引用

1 "Phosphorus", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 11 October 2019, 2 "Phosphorus", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 March 2020.