硫酸ナトリウムとの大きな違いは、硫酸ナトリウムは硫黄原子1個と酸素原子4個からなる硫酸アニオンを持つのに対して、硫酸ナトリウムは硫黄原子1個と酸素原子3個からなる硫酸アニオンを持つことです。また、硫酸ナトリウムは吸湿性があるのに対し、水には比較的溶けにくい。

硫酸ナトリウムと亜硫酸ナトリウムはどちらも無機化合物で、化学式で考えると酸素原子の数が異なる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 硫酸ナトリウムとは 3. 亜硫酸ナトリウムとは 4. 横並び比較 - 硫酸ナトリウムと亜硫酸ナトリウムの表形式 5. まとめ

硫酸ナトリウムは何ですか？

硫酸ナトリウムは化学式Na2SO4で表される無機化合物です。 また、いくつかの水和物で利用できます。最も一般的な水和物は10水和物である。無水型および水和型はすべて白色の結晶性固体である。また、この化合物は吸湿性があります。

図01：硫酸ナトリウム

この化合物のモル質量は142.04 g/mol（無水型）である。無臭で、融点は884℃、沸点は1429℃であり、斜方晶系または六方晶系の結晶構造をしていると考えられる。さらに重要なのは、この化合物が非常に安定していることです。そのため、多くの酸化剤、還元剤に反応しない。しかし、高温では炭素熱還元により硫化ナトリウムに変化する。

これに加えて、本化合物は中性塩である。また、本化合物は硫酸と反応して重硫酸ナトリウムを生成することができる。この化合物の用途を考えると、十水和物は**洗剤や他の多くの日用品に有用である。さらに、硫酸法、製紙工程でも重要な役割を担っている。

亜硫酸ナトリウムは何ですか？

亜硫酸ナトリウムは化学式 Na2SO3 で表される無機化合物で、亜硫酸塩の可溶性塩です。二酸化硫黄は、ガスを脱硫する過程で発生するものである。また、ドライフルーツの保存料（色調保持）として使用されます。

図02：無水亜硫酸ナトリウム

モル質量は126.04g/molで、融点は33.4℃、それ以上の温度で分解するため沸点はない。また、この化合物はアルデヒドやケトンと反応して重亜硫酸付加物を形成し、スルホン酸を生成することができます。アルデヒドやケトンの精製に有用です。そうでなければ、この化合物はあまり安定ではなく、弱い酸で分解されることもある。この分解により、二酸化硫黄のガスが発生する。飽和水溶液の正常なpHは9ですが、空気に触れるとやがて硫酸ナトリウムに変化します。

りゅうさんナトリウムと亜硫酸ナトリウムの違い

硫酸ナトリウムとの大きな違いは、その分子構造です。その他、硫酸ナトリウムとは、安定性、溶解性、沸点、融点などの化学的・物理的性質に区別できる違いがあります。

次のインフォグラフィックは、硫酸ナトリウムと亜硫酸ナトリウムの違いを表形式で詳しく説明しています。

概要 - りゅうさんナトリウム vs. 亜硫酸ナトリウム

硫酸ナトリウム、亜硫酸ナトリウムはナトリウムの無機塩である。硫酸ナトリウムと亜硫酸ナトリウムの主な違いは、硫酸ナトリウムが硫黄原子1個と酸素原子4個を持つ硫酸アニオンであるのに対し、亜硫酸ナトリウムは硫黄原子1個と酸素原子3個を持つ亜硫酸アニオンであることです。

引用

1 "無水硫酸ナトリウム", National Center for Biotechnology Information.Public Chemical Compounds Database, U.S. National Library of Medicine.URL 2. "亜硫酸ナトリウム", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年7月27日.ここで入手可能 2. "亜硫酸ナトリウム", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年7月27日。