単一同位体の質量と平均質量の大きな違いは、単一同位体の質量は個々の同位体を考慮して計算されるのに対し、平均質量は特定の化学元素に豊富に含まれるすべての同位体を考慮して計算される点である。

質量分析では、単一同位体質量と平均質量が重要なパラメータとなり、これらの値は、特定の化学元素の原子を扱ったものです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 単一同位体質量とは 3. 平均質量とは 4. 横並び比較 - 表形式での単一同位体質量と平均質量 5. まとめ

どうそりょうしつりょうは何ですか？

単一同位体質量とは、ある特定の同位体の原子1個の質量のことです。質量分析で使用されるいくつかの分子量の一つである。一般的には、平均原子質量を決定する安定同位体が1つの化学元素に使われることが多い。

図01：品質分析装置

ここでいう平均原子質量とは、化学元素の同位体1個の質量に相当する。例えば、分子やイオンの正確な質量は、その分子やイオンを構成する最も豊富な同位体の質量を用いて計算することができる。

平均質量（平均質量）は何ですか？

平均質量という言葉は、主に原子の質量を表すのに使われる。したがって、実際には「平均原子質量」と呼ばれる。化学元素のすべての同位体を考慮して計算された原子の質量である。この場合、質量値は化学元素の自然存在量に依存する。

図02: 各種化学元素の平均原子質量

化学元素の平均原子質量は、大きく分けて2つのステップで計算することができます。

1. 各同位体の原子質量は、自然存在量（パーセントアベンダンス）から個別に掛け合わされる。
2. 得られた値を足し合わせて平均原子量を求める。

例えば、炭素の平均原子質量は12.02ですが、炭素には炭素12と炭素13という2つの同位体があり、その存在比は98％と2です。 この値から、炭素の平均原子質量を計算することができます。ここで、存在量の値に各同位体の原子質量を乗じる必要がある。以後、豊富をパーセントではなく、小数点以下2桁の値でとらえる必要がある。次に、得られた値を足し合わせます。

炭素12の場合：0.98×12＝11.76

炭素13の場合：0.02×13＝0.26

炭素の平均原子質量＝11.76＋0.26＝12.02。

どうそりょうしつりょうと平均質量の違い

質量分析において、単一同位体質量と平均質量は重要なパラメータである。これらの値は、特定の化学元素の原子を扱ったものである。単一同位体の質量と平均質量の大きな違いは、単一同位体の質量は個々の同位体を考慮して計算されるのに対し、平均質量は特定の化学元素に豊富に含まれるすべての同位体を考慮して計算される点である。

概要 - どうそりょうしつりょう vs. 平均質量

質量分析では、単一同位体質量と平均質量が重要なパラメータとなります。これらの値は、特定の化学元素の原子を扱ったものである。単一同位体の質量と平均質量の大きな違いは、単一同位体の質量は個々の同位体を考慮して計算されるのに対し、平均質量は特定の化学元素に豊富に含まれるすべての同位体を考慮して計算される点である。

引用

1 ベーカー、ケビン"平均質量の計算方法", Science, 2019年8月28日, sciencing.com/calculate-average-mass7813580.html.2. "Monotopic Mass,".Wikipedia, ウィキメディア財団, 2020年4月9日, en.*****.org/wiki/monotostopic_mass ウェブサイト.