イオン性と静電相互作用の違い

イオン的相互作用と静電的相互作用の重要な違いは、イオン的相互作用は2つの正反対のイオン種の間の引力を記述することである。一方、静電相互作用は、反対の電荷を持つ完全または部分的にイオン化した2つの化学種の間の引力を記述する...

イオン的相互作用と静電的相互作用の重要な違いは、イオン的相互作用は2つの正反対のイオン種の間の引力を記述することである。同時に、静電相互作用は、反対の電荷を持つ完全または部分的にイオン化した2つの化学種の間の引力を記述する。

イオンと静電相互作用は、分子の組成を決定するのに役立つ非常に重要な化学的概念である。これらは非共有結合とも呼ばれる。共有結合は、原子と原子の間で電子が共有されることによって形成される。しかし、非共有結合は、反対の電荷を持つ荷電種が引き合うことで形成される。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. イオン的相互作用とは 3. 静電的相互作用とは 4. 横並び比較-イオン的相互作用と静電的相互作用の表形式 5. まとめ

イオンインタラクションは何ですか？

イオン相互作用とは、2つの反対電荷を持つイオンが静電的に引き合うイオン結合のことである。非共有結合である。また、部分的に帯電した化学種ではなく、完全に帯電した化学種が含まれる。これがイオン化合物で起こる主な化学結合である。

イオンは、電子を獲得または除去した原子または原子団であり、電気を帯びています。イオンには、陰イオンと陽イオンがあります。アニオンは電子を獲得することで生成し、カチオンは電子を除去することで生成する。したがって、陰イオンは電子が過剰であるために負に帯電し、陽イオンはプロトンの電荷を中和する電子が不足するために正に帯電する。

ある原子（または原子群）から電子を奪って陽イオンを形成すると、別の原子（または原子群）がイオン結合を獲得し、陰イオンを形成する。最も単純な意味でのイオン結合は、金属から電子が取り除かれ、非金属がこの電子を掴んでマイナスイオンを形成することで成立します。

离子型(ionic)和静电相互作用(electrostatic interacti***)的区别

図01：イオン結合の形成

しかし、すべてのイオン結合は、電子を完全に取り除く原子エネルギーがないため、ある程度の共有結合の性格を持つ。したがって、イオン的な性質が共有結合の性質より大きいとき、イオン的な相互作用が生じる瞬間と理解すべきである。

イオン性化合物のほとんどが固体化合物であるのは、強いイオン相互作用によって陰イオンと陽イオンを強固に結合させることができるからである。しかし、溶融したイオン性化合物は、電荷を帯びることができるイオンを含んでいるため、電気を通すことができる。また、イオン的な相互作用が強いため、イオン性化合物は高融点となる。

静電相互作用は何ですか？

静電相互作用は、完全または部分的にイオン性の種が互いに引き合う引力である。また、イオン種間の引力と斥力の両方を含み、反対電荷のイオン同士は引き合い、同一電荷のイオン同士は反発し合う。原子間の電子の共有がないため、非共有結合とも呼ばれる。静電相互作用には、イオン結合、水素結合、ハロゲン結合の3種類がある。

図02：静電相互作用としての水素結合

イオン的相互作用とは、例えば陰イオンが陽イオンを引き寄せるように、反対の電荷を持つ完全にイオン化した化学物質間の引力のことである。これらの相互作用により、イオン性化合物が形成される。この相互作用は非常に強いため、イオン性化合物は固体状態で存在する。水素結合も静電相互作用の一種で、双極子-双極子相互作用で観察することができる。この引力は、水素原子（一部陽性）と電気陰性度の高い原子（一部陰性）の間に存在する。また、ハロゲン結合は水素結合と似ているが、ハロゲンと求電子剤の相互作用に違いがある。