一価と二価の重要な違いは、一価は配位錯体の中心にある金属原子の酸化状態であり、二価は配位錯体の中心にある金属原子の配位数であることである。

価とは、元素の結合力のことで、特に水素原子を置換したり結合したりできる数で表される。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. ベースプライスとは 3. セカンダリープライスとは 4. 横並び比較 - 表形式でのプライマリーとセカンダリープライス 5. まとめ

一次価は何ですか？

価電子状態とは、錯体の中心にある金属原子の酸化状態のことである。配位子錯体は、金属イオンを中心に、複数の原子または原子団で囲まれた複合化合物である。この周囲の化学物質をリガンドと呼びます。中心の金属原子は、その原子の電子配置によって、ある数の配位子と結合する。中心金属原子に結合している配位子の数を配位数という。

また、中心の金属原子は独自の酸化状態を持っている。錯体の化学式を使って、酸化状態を計算することができる。ここで、錯体の正味の電荷、金属原子の電荷と配位子の数が分かれば、簡単に酸化状態を計算することができる。つまり、金属イオンの電荷を満たすために必要な配位子の数が基本値です。

二次バリューは何ですか？

二次価数とは、錯体の中心にある金属原子の配位数である。配位数は、中心金属原子に結合している配位子の数である。一価と二価を理解するために、例を挙げて考えてみよう。K4[Fe(CN)6]錯体では、中心金属原子は鉄（Fe）である。

図02：この錯体の硫黄の配位数は4である

ファーストクラスの価格は次のように計算できます。

• カリウムの配位子の電荷は常に+1である。
• シアノ配位子（CN）は常に-1の電荷を持っている。
• カリウムの同素体には+4の電荷を持つものが4つある。
• シアノ（CN）配位子は6個で-6電荷に相当する。
• すると、鉄の酸化状態は次のように計算できる。

錯体の全電荷＝00＝［（カリウム配位子電荷）×4］＋［鉄イオン電荷］＋［（シアノ配位子電荷）×6］ 0＝［（＋1）×4］＋［鉄イオン電荷］＋［（-1）×6］ 0＝4＋［鉄イオン電荷］-6

鉄イオンの電荷＝＋2 鉄の酸化状態＝＋2

一次と二次バリューの違い

一価と二価は配位化学の範疇に属する。ここで、一次価、二次価の重要な違いは、一次価は配位錯体の中心にある金属原子の酸化状態であることである。ただし、二次価数とは、錯体の中心にある金属原子の配位数である。さらに、1次価は金属イオンの電荷を満たすために必要な配位子の数で、2次価は中心金属原子に結合している配位子の数です。

以下のインフォグラフィックは、一次価格と二次価格の違いをまとめたものである。

概要 - 一次 vs. 二次バリュー

一価と二価は配位化学の範疇に属する。一次価、二次価の重要な違いは、価数が配位錯体の中心にある金属原子の酸化状態であることです。ただし、二次価数とは、錯体の中心にある金属原子の配位数である。

引用

1 「遷移金属」。配位子と錯体、こちらからご覧いただけます。"軌道の混成", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年11月14日, こちらからご覧いただけます."インフィニット・ケミストリー"ルーメン、こちらからご覧いただけます。 2 「オービタル・ハイブリダイゼーション」ウィキペディア、ウィキメディア財団、2019年11月14日、tr."インフィニット・ケミストリー" ルミネッセンス