磁気量子数とスピン量子数の重要な違いは、磁気量子数が領域内の分子の殻層内で利用できる軌道に関して有用であるのに対し、スピン量子数は軌道のエネルギー、形、向きを記述することである。

量子数とは、原子中の電子の固有の量子状態を記述する値の集合である。具体的には、主量子数、角量子数、磁性量子数、スピン量子数の4つの量子数がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 磁性量子数とは 3. スピン量子数とは 4. 横並び比較-表形式での磁性量子数とスピン量子数 5. まとめ

磁気量子数は何ですか？

磁気量子数は、サブシェル層で利用可能な軌道を区別するものです。その定義から、この量子数は各サブシェル層における電子の角量子数を示し、-lから＋l＋0までの範囲となる。このように、s、p、d、fの各サブシェル層は、それぞれ異なる数の軌道を含んでいる。各サブシェル層に存在する軌道の数は下表の通りです。

磁気量子数とは、印加された磁場による軌道エネルギーの移動を決定するものである。この効果を「ゼーマン効果」と呼んでいます。実際の磁気モーメントは、電子の角運動量と電子のスピンの2つの要素によって発生し、この2つの要素は磁気量子数で記述される。

スピン量子数は何ですか？

スピン量子数とは、軌道のエネルギー、形状、方向を表すものです。この値を表す記号は "s "である。スピン量子数とは、原子の固有角運動量を表すパラメータである。軌道上の電子のスピンの角運動量はs=1/2である。

図02：外部磁場が電子に与える影響

軌道には一対の電子が含まれるため、この2つの電子のスピン量子数はs=-1/2とs=+1/2である。これは、電子の「スピンアップ」と「スピンダウン」の方向を指している。量子数とは、原子の中の特定の電子の量子状態を示すものである。さらに、特定の原子の複数の不対電子のスピンを結合した「全スピン量子数」（S）を与えることができる。

磁気量子数とスピン量子数の違い

量子数とは、原子中の電子の固有の量子状態を記述する値の集合である。磁気量子数とスピン量子数の大きな違いは、磁気量子数がゾーン分子の殻層内で利用できる軌道に関して有用であるのに対し、スピン量子数は軌道のエネルギー、形状、方向などを記述することである。磁気量子数の値は-l、0、+lで表され、この値を表す記号はmiである。 しかし、スピン量子数は-1/2と+1/2で表され、この値を表す記号はsである。

また、磁性量子数が磁場の印加による軌道エネルギーの移動を表すのに対し、スピン量子数は原子が持つ固有の角運動量を表すという違いもある。

概要 - 磁気量子数 vs. スピン量子数

量子数とは、原子中の電子が持つ固有の量子状態を表す値の集合である。磁性量子数とスピン量子数の大きな違いは、磁性量子数がゾーン分子の殻層内で利用可能な軌道に関して有用であるのに対し、スピン量子数は軌道のエネルギー、形状、向きを記述することである。

引用

1 「原子の量子数」化学図書室、図書室、2019年9月27日、こちらで閲覧できます。"磁性量子数", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年11月16日, こちらからご覧いただけます."スピン量子数", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年9月1日, こちらからご確認いただけます.ヘルマンスティーン、アンヌ＝マリー"Spin quantum number definition," ThoughtCo, December 7, 2018, available here.2 "Magnetic quantum number," Wikipedia, Wikimedia Foundation, November 16, 2019, tr."スピン量子数" ウィキメディア財団、2019年9月1日、4 Hermann Steen, Anne-Marie."スピン量子数定義", ThoughtCo, 7 Dec. 2018.