イオン化合物と分子化合物の大きな違いは、イオン化合物が陽イオンと陰イオンの間に静電的な引力を持つのに対し、分子化合物は原子間の共有化学結合のみであることである。

化学元素は互いに結合して化合物を形成することができる。元素は、イオン性または共有結合性の化学結合によって結合している。イオン結合を持つ化合物はイオン化合物、共有結合を持つ化合物は分子化合物と呼ぶ。したがって、イオン性化合物と分子性化合物の重要な違いは、原子間の化学結合にある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. イオン性化合物とは 3. 分子性化合物とは 4. 横並び比較 - イオン性化合物と分子性化合物の表形式 5. まとめ

イオン化合物は何ですか？

イオン化合物とは、陽イオンと陰イオンがイオン結合で結ばれた化合物である。そのため、カチオンとアニオンの間には静電的な引力が働く。しかし、陽イオンの全電荷は陰イオンの全電荷によって中和されるので、化合物は全中性電荷を持つことになる。これらのイオンは、単原子または多原子の場合があります。

一般に、陽イオンとして水素イオン（H+）を含むイオン性化合物は「酸」である。一方、塩基に含まれるのは水酸化物イオン（OH-）などの塩基性イオンである。イオン性化合物の中に水素イオンや水酸化物イオンがない場合、それを「塩」と呼ぶ。

図01：塩である塩化ナトリウムのイオン化合物

塩のようなイオン性化合物の中には、酸塩基の中和反応によって生成されるものもある。化合物の中には、溶媒の蒸発、沈殿反応、固相反応、凍結、金属と非金属の電子移動反応によって生成されるものがある。通常、これらの化合物は高い融点と沸点を持っている。大抵の場合、硬くてもろい。固体状態では、ほとんどのイオン性化合物は電気的に絶縁体であるが、水などの溶媒に溶かすと、陽イオンと陰イオンが自由に移動できるようになり、非常に電気伝導性の高い物質になる。

分子化合物は何ですか？

分子化合物とは、共有結合で結ばれた原子を含む化合物のことである。そのため、これらの化合物は、不対電子が原子間で共有されることで形成される。この電子の共有に関与する原子は、電気陰性度の値が似ている。

図02：3つの原子間に共有結合を持つ3原子分子の模式図

一般に分子化合物は、原子同士が強く結合していないため、融点や沸点が比較的低くなります。同様に、これらの化合物は柔らかく、比較的柔軟である。イオン性化合物とは対照的に、この分子性化合物は可燃性が高い。これは、ほとんどの可燃性物質が炭素原子と水素原子からなる分子化合物であるためである。イオン性化合物とは異なり、溶媒に溶かすと分離できるイオンがないため、電気を流すことができない。

イオンと分子化合物の違い

イオン化合物は陽イオンと陰イオンがイオン結合で結合した化合物であり、分子化合物は原子同士が共有化学結合で結合している化合物である。したがって、イオン性化合物と分子性化合物の違いは、化学結合の性質に依存する。つまり、イオン化合物と分子化合物の大きな違いは、イオン化合物が陽イオンと陰イオンの間に静電的な引力を持つのに対し、分子化合物は原子間の共有化学結合のみであることである。

イオン化合物と分子化合物のもう一つの重要な違いとして、イオン化合物は硬くてもろいのに対して、分子化合物は柔らかくて比較的軟らかいことがあげられる。これは、イオン性化合物の原子はイオン結合によって強固に結合しているのに対し、分子性化合物の原子は比較的緩やかに結合していることが主な原因である。また、イオン性化合物は分子性化合物に比べ、融点や沸点が非常に高い。

概要 - イオン vs. 分子化合物

イオン化合物にはイオン結合があり、分子化合物には共有結合がある。したがって、イオン化合物と分子化合物の大きな違いは、イオン化合物が陽イオンと陰イオンの間に静電的な引力を持つのに対し、分子化合物は原子間の共有化学結合のみであることである。

引用

1Helmenstine, Dr Anne Marie, "Covalent or Molecular Compound Properties", ThoughtCo, 7 June 2018.ここで入手可能 2. "イオン性化合物"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年10月20日。ここで入手可能 2 "イオン化合物", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年10月20日。