正と負の電荷の大きな違いは、正電荷は電子を失って陽イオンになる性質、負電荷は電子を獲得して陰イオンになる性質があることで、正電荷と負電荷の違いは、電子を失って陽イオンになる性質と陰イオンになる性質の違いである。

ポジティブとネガティブという言葉は、化学元素による電子の引力と斥力に由来している。化学元素は、化学反応によって電子を失ったり、得たりする性質を持っており、この性質によって化学元素を分類することができる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 正とは何か 3. 電気陰性度とは何か 4. 並べて比較 - 正と負の電気陰性度を表形式で示す 5. まとめ

エレクトロポジティブは何ですか？

正の電荷は、化学元素が電子を失いやすいことを意味します。化学反応によって電子が失われ、陽イオンや正電荷のイオンが形成される。電子を供給する元素の能力を示す指標である。元素は希ガス電子配置を得るために、電子を失う傾向がある。

電子は通常、すべて最外層にあるため、最外層にある電子とみなされる。このうち、アルカリ金属（化学元素の第1族）は、最も電気陰性度の高い元素である。ファーロンは、自然界では不安定な元素ですが、理論的には最も電気的に陽性の化学元素です。水素は周期律表の第1族に属するが、電子を失ったり得たりすることができるので、正負の元素に分類することができる。

エレクトロネガティヴは何ですか？

電気陰性度とは、化学元素が電子を獲得する能力のことである。電子を外から得て陰イオンを形成し、陰イオンはマイナスの電荷を持つ化学物質である。電気陰性度は電気陽性度の反対である。この現象を表す記号がχであり、共有する一対の電子や電子の密度が自身に引き寄せられることを指す場合もある。化学元素の電気陰性度に影響を与える主な要因は、原子番号と原子核と価電子の距離の2つである。

図01：化学元素のポーリングスケール値

ポーリングスケールとは、化学元素の電気陰性度を数値化する方法である。この尺度は、ライナス・ポーリングによって紹介されました。無次元量である。さらに、電気陰性度が0.79～3.98の間で考慮される相対的な尺度である。水素の電気陰性度は2.20であり、最も電気陰性度の高い元素はフッ素で、ポーリングスケール値は3.98（通常4とされる）である。一般に、ハロゲン（第7族元素）はすべて陰性度が高い。

でんきようせいとでんきいんせいどの違い

電気陽性と電気陰性の大きな違いは、電気陽性は電子を失って陽イオンになる能力、電気陰性は電子を獲得して陰イオンになる能力である。また、表の一番上にある化学元素を考えた場合、電気陽性元素の中で最も電気陰性な元素は四角であり、陰性元素の中で最も陰性な元素はフッ素である。

ポーリングスケールは、私たちがプラスとマイナスの要素にそれぞれ値を割り当てるために用いる尺度です。しかし、この尺度は元素の電気陰性度を示すものなので、電気陰性度の値が非常に小さいほど電気陰性度の高い元素であると判断することができる。

以下のインフォグラフィックは、プラス電気とマイナス電気の違いをまとめたものです。

概要 - でんきようせい vs. でんきいんせいど

正と負は、化学元素による電子の引力と斥力を表す言葉である。電気陽性と陰性の大きな違いは、「電気陽性」は電子を失って陽イオンを形成する能力、「電気陰性」は電子を獲得して陰イオンを形成する能力を指すことである。

ポーリングスケールは、私たちがプラスとマイナスの要素にそれぞれ値を割り当てるために用いる尺度です。この目盛りは元素の電気陰性度を示しているので、電気陰性度の値が非常に低い元素は電気陰性度が高いということが判断できる。

引用

1. "電気陰性度", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年9月13日, ここで利用可能。"金属が電気陰性元素と呼ばれる理由-化学"ToperLearningはこちら 2. "金属はなぜ電気陽性元素と呼ばれるのか-化学".