配位化合物と錯体イオンの大きな違いは、配位化合物は電荷を持つものと持たないものがあるのに対して、錯体イオンは電荷を持つことである。

配位化合物や錯イオンは、無機化学の中の配位化学に属します。これらの言葉は同じ意味で使われることが多いが、配位化合物と錯体イオンは区別される。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 配位化合物とは 3. 錯イオンとは 4. 並べて比較 - 配位化合物と錯イオンの表形式 5. まとめ

配位化合物は何ですか？

配位子化合物とは、中心の金属原子を配位子と呼ばれる非金属原子または原子団が取り囲み、化学的に結合している化学物質である。金属原子と配位子との間に配位共有結合が存在することから、配位化合物と名付けた。

図01：電荷を持たない配位化合物

これらの化合物には、電荷を帯びたものと帯電していないものがある。電荷を持つ種またはイオンであれば、化合物イオンと名付けます。配位化合物の例としては、以下のようなものがある。

1. ヘモグロビン
2. クロロフィル
3. 染料
4. 顔料
5. ビタミンB12
6. 酵素
7. 触媒など

錯イオンは何ですか？

錯体イオンは帯電した配位化合物であり、そのため化学物質も中心の金属原子とそれに結合する配位子を含んでいる。

図02：複合イオンの構造

しかし、中心の金属原子は電荷を帯びているため、金属イオンと呼ばれています。これがリガンドセンターで、周りのリガンドは帯電しているものと帯電していないものがある。また、銅アンモニウムイオンは錯体イオンである。

配位化合物と錯イオンの違い

配位化合物と錯体イオンの大きな違いは、配位化合物は電荷を持つものと持たないものがあるのに対して、錯体イオンは電荷を持つことである。また、配位化合物の例としては、ヘモグロビン、ビタミンB12、クロロフィル、酵素などがあり、銅アンモニウムイオンは錯体イオンの好例である。

概要 - 配位化合物 vs. 錯イオン

まとめると、配位化合物と錯イオンは異なる用語である。配位化合物と錯体イオンの大きな違いは、配位化合物は電荷を持つものと持たないものがあるのに対して、錯体イオンは電荷を持つことである。

引用

1Helmenstine, Anne-Marie, "Coordination compounds defined", ThoughtCo, 11 July 2019, available here.