昇華と沈殿の違い

昇華と沈着の決定的な違いは、昇華は液相を経由せずに固体が気体に変化することであり、沈着は液相を経由せずに気体から固体に変化することである...。

昇華と沈着の決定的な違いは、昇華は液相を経ずに固体が気相に変化することであり、沈着は液相を経ずに気相から固体に変化することである。

相変化とは、物質の相が変化することです。温度や圧力の変化などの外的要因も影響します。例えば、凝固点まで温度を下げると液体が固まり、沸点に達すると気相になることがあります。相変化には一般的に順序があり、固体は気相の前に液相になり、気体の場合は固相の前に液相を通るはずです。昇華と沈着はどちらも相変化ですが、この順序を守らないところが通常のリープフロッグと少し違うところです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 昇華とは 3. 蒸着とは 4. 横並び比較 - 昇華と蒸着を表形式で 5. まとめ

昇華は何ですか？

昇華とは、固体の物質を液相を経由せずに気体にすることです。簡単に言うと、固体の物質がまず液体になるのではなく、直接気体に蒸発することです。しかし、このプロセスにはさらなるエネルギーが必要です。したがって、熱を吸収するプロセスである。昇華のエンタルピーを計算することで、融解のエンタルピーと蒸発のエンタルピーを足して、このプロセスに必要なエネルギーを計算することができるのです。

昇華は、物質の三相点以下の温度と圧力で起こる。例えば、固体の二酸化炭素は、極低温（-78.5℃）、大気圧で昇華する。二酸化炭素の三重相点は5.2気圧、-56.4℃であり、これを超えると液体の二酸化炭素を得ることも可能である。氷やヨウ素も昇華させることができます。

図1：ドライアイスの昇華

昇華の際、化合物の化学的性質は変化しないが、物理的性質が変化することがある。昇華にはさまざまな用途がある。例えば、化合物の精製に使用されます。

デポジションは何ですか？

析出とは、昇華の逆のプロセスで、気相にある物質が中間の液相を経ずに固体になることで、脱昇華とも呼ばれる。

図2：フロスティング

前工程とは異なり、エネルギーを放出するため、発熱工程となる。さらに、氷や霜ができたときにも起こります。このとき、水蒸気は直接固相に入り込む（氷や霜ができる）。このとき、熱エネルギーを外部に伝えてしまう。