フッ化水素酸と塩酸の大きな違いは、フッ化水素酸が弱酸であるのに対し、塩酸は強酸であることです。また、フッ化水素酸は水素結合を形成することができますが、塩酸は形成することができません。

また、フッ酸と塩酸のもう一つの重要な違いは、その分子構造である。フッ化水素酸の分子にはフッ化物イオンがあり、塩酸の分子には塩化物イオンがある。また、フッ酸、塩酸はともにプロトン供与体である。したがって、これらの酸分子は水性媒体中でイオン化してプロトン（H+）を放出することができます。このプロトンは、水溶液中で酸を生成する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. フッ酸とは 3. 塩酸とは 4. 横並び比較-フッ酸と塩酸の表形式 5. まとめ

弗化水素酸は何ですか？

フッ化水素酸は、水中のフッ化水素のことです。フッ化水素は化学式HF、モル質量20g/molの酸性化合物で、ほとんどの含フッ素化合物の出発化合物であり、また、この酸はフッ素を含むすべての化合物の出発化合物である。例：テフロンこの酸は、ガラスとの反応性が高く、金属との反応性は中程度である。そのため、プラスチック製の容器に保存しています。しかし、ポリテトラフルオロエチレン製の容器は、この酸をわずかに透過してしまうのです。

図01：フッ化水素酸のボトル

フッ化水素酸は弱酸である。これは、解離定数が小さいからです。この酸の分解により、プロトンと水分子が結合してできる水素イオンとフッ素イオンが生成される。ハロゲン化水素酸のうち、唯一の弱酸である。蛍石（CaF2）という鉱物に濃硫酸を加えれば、この酸を得ることができます。

塩酸は何ですか？

塩酸は塩化水素の水溶液である。塩化水素の化学式はHClで、モル質量は36.5g/molです。 この酸は**性的なにおいがします。また、多くの無機化学品（塩化ビニルなど）の出発化合物としても重要である。

図02：塩酸のボトル

HFとは異なり、HClは水溶液中で完全にイオン化し、水素イオンと塩化物イオンを生成する強酸である。そのため、この酸は高いKa値を持っている。塩酸を水で処理することでこの酸を調製することができる。

弗化水素酸と塩酸の違い

フッ化水素酸は、水中のフッ化水素のことです。弱酸性であり、水素結合を形成することができる。塩酸は水中の塩化水素です。強酸であり、水素結合を形成することができない。これがフッ酸と塩酸の大きな違いです。

また、フッ酸分子はフッ素イオンを、塩酸分子は塩化物イオンを持っています。しかし、どちらも水素原子がハロゲンと結合しているハロゲン化水素酸である。また、フッ化水素酸は他の塩酸の中で唯一の弱酸である。

概要 - 弗化水素酸 vs. 塩酸

フッ酸も塩酸も、水素原子にハロゲン化物が結合した酸化合物であるため、ハロゲン化水素酸である。また、この2つの酸には多くの違いがあります。フッ化水素酸と塩酸の違いは、フッ化水素酸が弱酸で水素結合を形成できるのに対し、塩酸は強酸で水素結合を形成できないことです。

引用

1 "Hydrofluoric acid", National Center for Biotechnology Information. pubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine."塩酸", National Center for Biotechnology Information.PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine.ここで入手可能 2 "Hydrochloric acid", National Center for Biotechnology Information.Public Chemical Compounds Database, U.S. National Library of Medicine.