エタンエテンとエテインの違い

エタン-エチレンとアセチレンの主な違いは、エタンはsp3混成炭素原子、エチレンはsp2混成炭素原子、アセチレンはsp混成炭素原子を持つことです...。

エタン-エチレンとアセチレンの主な違いは、エタンはsp3混成炭素原子、エチレンはsp2混成炭素原子、アセチレンはsp混成炭素原子を持つことである。

エタン、エチレン、アセチレンは、原油や天然ガスに含まれる重要な炭化水素である。これらはすべて、非常に小さな分子であるため、気体化合物である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. エタンとは 3. エチレンとは 4. アセチレンとは 5. エタン-エチレンとアセチレンの類似点 6. 横並びの比較-エタン-エチレンとアセチレンの表形式 7. まとめ

エタンは何ですか？

エタンは、化学式C2H6で表される有機化合物で、アルカンの中で2番目に単純な物質である。アルカンは、原子間にシグマ結合のみを持つ有機化合物である。そのため、エタンは化学構造上、単結合しか持たない飽和化合物である。

エタンの化学構造図 1

エタン分子の炭素原子はsp3混成の炭素原子である。これは、分子内の各炭素原子が4つのシグマ結合で囲まれていることを意味する。そのため、炭素原子の周りの形状は四面体である。炭素原子1個に対して、水素原子が3個、単結合で結合している。

エタンに関する化学的事実

化学式＝C2H6
モル質量＝30.07g/mol
室温での物理状態＝無色の気体
におい＝無臭
融点＝-182.8℃。
沸点＝-88.5℃。

エタンの最も一般的な用途は、スチームクラッキングによるエチレン製造である。また、エタンは低温冷凍システムの冷媒として使用されている。

エチレン(エテン)は何ですか？

エチレンは、化学式C2H4で表される有機化合物で、一般名はエチレンです。2つの炭素原子の間には、シグマ結合とπ結合という二重結合が存在する。したがって、この分子の炭素原子の混成はsp2混成である。そのため、1つの炭素原子の周りの形状は平面であり、炭素原子にはハイブリッド化されていないp軌道が存在する。これにより、分子全体が平面的な分子となる。二重結合があるため、エチレンは不飽和分子である。

図2：エチレンの化学構造

エチレンの化学的事実

化学式＝C2H4。
モル質量＝28.05g/mol
常温での物理的状態＝無色の可燃性ガス
アロマ＝特有の甘さ
融点＝-169.2℃。
沸点＝-103.7℃。

この分子の二重結合が、この化合物の反応性につながっている。また、エチレンは、付加重合によりポリエチレンなどのポリマーを製造する際のモノマーとして使用される。さらに、エチレンは植物ホルモンの一種で、果実の成熟を調節しています。

アセチレン（エチレン）は何ですか？

アセチレンは、化学式C2H2で表される有機化合物である。この化合物の一般名はアセチレンである。2つの炭素原子の間にシグマ結合と2つのπ結合という三重結合を持つ。その結果、これらの炭素原子には、ハイブリッド化されていないp軌道が存在しない。各炭素原子には、水素原子が単結合で結合している。分子の形状は直線的で、構造は平面的である。

図3：アセチレンの化学構造

エチレンの化学的事実

化学式＝C2H2。
モル質量＝26.04g/mol
常温での物理的状態＝無色の可燃性ガス
におい＝無臭
融点＝-80.8℃（アセチレンの三重相点）
沸点＝-84℃（昇華点）

初期のアセチレンは、主にメタンの部分燃焼によって製造されていた。アセチレンの最も簡単な製造方法は、炭化カルシウムと水を反応させる方法であった。反応生成物はアセチレンガスと炭酸カルシウムであった。しかし、産業用途では高温を必要とするため、難しい。そこで、アセチレンの工業規模での生産には、次のような技術を採用しています。

制御された条件下での炭化カルシウムによるアセチレンの生成
炭化水素の熱分解

エタンエテンとエテインの共通点

エタン、エチレン、アセチレンは炭化水素の一種
エタン、エチレン、アセチレンは常温で気体である。
3つとも2つの炭素原子で構成されている。