主な違い - 二座配位子 vs. 二座配位子

二座配位子との大きな違いは、二座配位子が中心原子と同時に2つの結合を形成できるのに対し、二座配位子は中心原子と一度に1つの結合しか形成できないことである。

配位子とは、正電荷を持つ原子に一対の電子を与えることができる電子豊富な分子または陰イオンのことである。原子が形成できる結合の数によって、単座配位子、二座配位子、多座配位子などと呼ばれるいくつかの種類の配位子が存在する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 二座配位子とは 3. 二座配位子とは 4. 二座配位子と二座配位子の類似性 5. 並置比較 - 二座配位子と二座配位子の表形式 6. まとめ

二座配位子は何ですか？

二座配位子とは、2つの配位子共有結合で原子に結合している分子またはアニオンのことである。配位子共有結合とは、電子が豊富な化学物質が電子不足の化学物質（正電荷の金属原子など）に一個の電子対を与えることで形成される共有結合のことで、電子不足の化学物質が配位子共有結合を形成すると、電子不足の化学物質が配位子共有結合を形成する。このように配位子とカチオンが結合すると、配位化合物が形成される。リガンドが結合している原子をリガンドセンターと呼びます。

図01：エチレンジアミンは二座配位子である

二座配位子には2つのドナー原子がある。つまり、別々の電子対を提供できる原子が2つあることになる。二座配位子の代表例としては、酸素原子を2つ持つシュウ酸イオン（C2O42-）や、窒素原子を2つ持つエチレンジアミン（CüH₄(NHü)с ）などが挙げられる。

両座配位子は何ですか？

二座配位子とは、ドナー原子を2つ持つが、1つのドナー原子を介して一度に1つの原子にしか結合できない分子またはイオンのことである。二座配位子の例としては、チオシアン酸イオン（SCN-）があり、硫黄原子と窒素原子の両方が孤立電子対を提供することができる。しかし、硫黄原子と窒素原子の両方が一度に配位中心に結合することができる。

図02：チオシアン酸は二座配位子である

また、硝酸イオン（NO2-）のように、窒素原子と酸素原子の両方がドナー原子になり得る例もある。

まんじょうと両性型リガンドの共通点

• 二座配位子も二座配位子も送り手側の原子が2つある。
• どちらの配位子も、少なくとも2つの原子が孤立電子対を持つ。

まんじょうと両性型リガンドの違い

概要 - まんじょう vs. 両性型リガンド

配位子とは、電子不足の原子に配位共有結合で結合している分子やイオンのことである。二座配位子、二座配位子はこの配位子形態の2つである。二座配位子との違いは、二座配位子が中心原子と同時に2つの結合を形成できるのに対し、二座配位子は中心原子と同時に1つの結合しか形成できないことである。

引用

1『配位子|配位子の種類|キレート配位子、デンティン、デンティン配位子|化学|ビジュス』化学、ビジュス講座、2018年3月8日。ここでは、そのうちの2つを紹介します。歌詞です。"リガンド "ケミストリー・スクリプト、歌詞、2018年1月19日。2 歌詞はこちらで提供しています。"アロートロープ"、化学の台本、歌詞、2018年1月19日。