主な違い - 配位化合物と有機金属化合物

配位化合物や有機金属化合物は複雑な化合物である。配位化合物と有機金属化合物の大きな違いは、配位化合物が配位共有結合を含むのに対して、有機金属化合物は金属-炭素結合を含むことである。

配位子は、金属イオンと電子を多く含む分子やイオンからなる複雑な化合物である。これらの周囲の成分はリガンドと呼ばれる。有機金属化合物とは、金属と炭素の共有結合を含む錯体化合物である。金属-炭素結合が少なくとも1つあれば、その化合物は有機金属化合物とみなされる。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 配位化合物とは 3. 有機金属化合物とは 4. 配位化合物と有機金属化合物の関係 5. 横並び比較-配位化合物と有機金属化合物の表形式 6. 総括

配位化合物は何ですか？

配位子化合物とは、中心の金属原子またはイオンを、電子を多く含む分子またはイオン（配位子と呼ぶ）で取り囲んだ複合化合物のことである。これらの配位子は、配位子共有結合によって金属原子（またはイオン）と結合している。配位子の単独電子対が、金属原子または金属イオンの空のd軌道に供与されることにより、配位子共有結合が形成される。遷移金属原子はd原子の空軌道を多く持つため、多くの場合、この化合物形成が行われる。

図01：金属EDTA錯体が配位化合物であること

配位化合物には、中性（Co(NH3)Cl3）、正電荷（[Nd(H2O)9]3）、負電荷（[UF8]4）のものがあります。電荷を持つ配位化合物は、錯イオンとも呼ばれる。配位錯体の種類によって、幾何学的な構造が異なる。錯体の幾何学的配置は錯体の配位数によって決定される。配位数とは、中心の金属原子またはイオンに結合している配位子の数である。

• 座標数＝2がリニアジオメトリー
• 座標数＝3は三角平面幾何学
• 配位数＝4は四面体または正方形の平面幾何学的形状
• コーディネーション数＝5は三角形のバイコニックジオメトリー
• 配位数＝6が八面体形状
• 配位数＝7は、五角形のバイコニック幾何学です
• 配位数＝8は2乗の反プリズム幾何学的形状

有機金属化合物は何ですか？

有機金属化合物は、金属-炭素の共有結合を含む複雑な化合物である。これらの化合物は、炭素原子と金属原子の間に共有結合を持つ。ただし、例外もあり、金属-シアノ結合は有機金属結合とは見なさない。金属カルボニル化合物は、有機金属化合物とみなされる。

有機金属化学結合の形成に関与する金属は、アルカリ金属、アルカリ土類金属、遷移金属、あるいはホウ素のような類縁金属であることができる。有機金属化合物の一般的な例としては、リチウム（Li）またはマグネシウム（Mg）を含むグリニャール試薬、フェロセン、ニッケルテトラカルボニルなどがある。ホウ素は金属であるが、有機ホウ素化合物などの有機金属化合物も形成する。

図02：フェロセメント

有機金属化合物は、求核性の炭素原子の良い供給源である。これは、金属の電気陰性度がカーボンに比べて非常に低いためである。そのため、金属原子は炭素原子に結合電子を与えることで、容易に陽イオンを形成することができる。さて、炭素原子は電子を豊富に含んでいるため、求核剤として働くことができます。この炭素に優しい求核分子は、求電子性の炭素原子を攻撃して、新しい炭素-炭素結合を形成することができる。

配位化合物と有機金属化合物の関係は何ですか？

• 配位化合物の中には、金属イオンを有機配位子で取り囲んだものがある。これらの配位子が酸素や窒素などのヘテロ原子を介して金属原子に結合している場合、その化合物は配位化合物とみなされる。しかし、炭素原子と金属原子の間に直接結合がある場合は、有機金属化合物とみなされる。

配位化合物と有機金属化合物の違い

概要 - 配位化合物 vs. 有機金属化合物

配位子化合物は、電子を多く含む配位子を金属原子または金属イオンが取り囲んだ複合化合物である。これらの配位子は、金属原子と配位共有結合で結ばれている。有機金属化合物は、少なくとも1つの金属-炭素結合を持つ複合化合物である。配位化合物と有機金属化合物の違いは、配位化合物が配位共有結合を含むのに対して、有機金属化合物は金属-炭素結合を含むことである。

引用

1.「配位化合物」、ケミカル・アブストラクツ、歌詞、2018年1月19日。URL 2. "有機金属化学", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年3月27日.ここで入手可能 2. "有機金属化学"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年3月27日。